高考化学专题复习训练题22

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1、第3章第2节第1课时1．下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是2．(　　)①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确　　　　　　B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对解析：焰色反应由于是通过观察火焰颜色来检验离子存在的实验，所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验离子的真实焰色反应情况．观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去黄

2、光．答案：D2．(·潍坊高三统一考试)将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是(　　)A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应解析：钠在空气中的先后变化为：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠，所以A对；“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，故B对；钠在空气

3、中最后变成碳酸钠粉末，所以C对；但Na在空气中的一系列变化并不都是氧化还原反应，如Na2O―→NaOH就不是，故D错．答案：D3．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌使固体完全溶解．则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是(　　)A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙＝丙C．甲＝丁<乙＝丙D．丁<甲<乙<丙解析：根据与水反应的方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑溶质的物质的量为甲＝丁<乙＝丙，溶剂的

4、量为：丁>甲＝乙＝丙，而质量分数w＝×100%，所以质量分数为乙＝丙>甲>丁，选B.答案：B4．取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag．下列物质中不能满足上述结果的是(　　)A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O11解析：涉及Na2O2的有关计算可以采用方程式叠加法简化运算过程，根据选项A的化学方程式：2H2＋O22H2O,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2，叠加后推得Na2O2＋H2===2NaOH；同理可推得Na2O2＋CO===Na2CO3；进而推得，凡符合形如分子式

5、为(CO)m(H2)n的物质充分燃烧后通过足量的过氧化钠均可被Na2O2全部吸收，只有D项不符合，故选D.答案：D5．(·全国Ⅱ理综高考)下列叙述正确的是(　　)A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出解析：A项，CaCO3与CO2、

6、H2O反应生成的Ca(HCO3)2与NaHCO3不反应．B项，向Na2CO3溶液中滴加等物质的量的HCl时，发生反应：CO＋H＋===HCO，不生成CO2.C项，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应时，NaHCO3产生的CO2多．D项，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，反应中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小、质量多，故NaHCO3会结晶析出．答案：D6．(·合肥质检)把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热．关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列判

7、断正确的是(　　)A．加热前消耗的多B．加热后消耗的多C．加热前和加热后消耗的一样多D．不知NaHCO3和Na2O2的含量无法确定解析：本题可采用守恒法．混合物加热前后与盐酸反应时，最后都是得到氯化钠溶液，而混合物加热前后，钠元素的物质的量不变，当然生成的氯化钠的物质的量就不变，故消耗盐酸的物质的量也不变．答案：C7．(·广州模拟)下列各物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；Na2O2叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾．试综合上述命名规律，分析回答：Na2CS3应读做(　　)A．硫代碳酸钠B．多硫碳酸钠C．过硫碳酸钠D．超硫碳酸钠解析：据题

8、意分析：硫代硫酸钠(Na2S2O3)表明Na2SO4