高考化学专题复习讲练5

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1、高考化学专题复习讲练---原电池原理考纲解读：1、掌握原电池的工作原理2、掌握愿电池的形成条件知识点：1、原电池的概念：2、原电池正、负极的确定3、原电池正、负极的电极反应4、原电池电子的流向5、原电池内部离子定向移动的方向6、原电池的正、负极的现象7、形成原电池的条件典型例题：CuZnH2SO4例1：如右图：写出电极反应：正极：负极：总方程式为：。电子的流向：电流的流向：在电解质溶液中H+运动到：极。实现的能量转化：。上述原电池工作一段时间后，硫酸溶液的pH怎样变化：。例2：关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A、铜是阳极，铜片上有气

2、泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原例3：（宁夏理综·10）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（）A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B．O2(g)+4H＋(aq)+4e－=2H2O(1)C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H＋(aq)+6e－D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－例4：（北京顺义）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(a

3、q)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是_________；电解质溶液Y是_________；（2）银电极为电池的_________极，发生的电极反应为________________________；X电极上发生的电极反应为___________________________；（3）外电路中的电子是从_________电极流向_________电极。强化训练：1、（重庆理综·12）如题12图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在

4、琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是（）A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生2、下列关于原电池的叙述正确的是（）A：构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B：原电池是化学能转变为电能的装置C：在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D：原电池放电时，电流的方向是从负极到正极3、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则

5、四种金属的活动性顺序由强到弱为（）A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a4、在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（）A.锌片是正极，铜片上有气泡产生C电流方向是从锌片流向铜片B.溶液中H2SO4的物质的量减少D电解液的pH保持不变5、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是（）ABCD正极ZnCuZnFe负极CuZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl26、某原电池总反应的离子方程

6、式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是（）A：正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B：正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液C：正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D：正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液7、100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A.加入适量的6mol/L的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液8、如下图所示的装置，在盛有水的烧坏中，铁圈和银圈的连接

7、处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液．片刻后可观察到的现象是（）A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜9、锌与100mL1mol/L盐酸反应的实验中，若设想向溶液中加入少量的①醋酸钠，②溴化铜，③醋酸铜（均为可溶性），并测定生成H2的速率（mL/min），预计三种方案的速率大小是（）A、①＞③＞②B、③＞②＞①C、②＞③＞①D、①＞②＞③10、锂电池是新型的高能电池，它以质轻、容量大而受到重视，目前已经制成多功能的锂电池。某种锂电池的总方程式可表示为：Li+MnO2→

8、LiMnO2。若该电池提供0.5C电量，则消耗正极材料的质量约为（其他损耗忽略不计）（）A、3.5克B、7克C、4.52×10－4克D、43.5克11、将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的