选4 1-1化学反应与能量变化

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1、人教•选修④导学案编制人：高文班级：姓名：课题：第一章第一节化学反应与能量的变化（1）使用说明：*“基础”、**“提高”、***“综合”Ⅰ回顾必修②P21-24页化学键。Ⅱ阅读必修②P32-33页。Ⅲ阅读选修④P2-3页焓变和反应热。请独立阅读之后再完成学案。学习目标：1、知道化学反应中的能量变化。2、能解释“化学反应过程中为什么会有能量的变化”。3、了解焓变和反应热的概念。4、能从反应体系能量的升高与降低角度认识∆H的“+”与“—”。重点、难点：化学反应中的能量变化；焓变，∆H的“+”与“—”。课前预

2、习案【自主学习】预习一、从化学键的角度解释化学反应过程的实质是什么？*预习二、化学键断裂和形成时，能量如何变化？**例如：在25℃和101KPa，由氢原子形成1molH-H键，要放出436kJ的能量，而断开1molH-H键重新变为氢原子，要吸收的能量；*又如，1molCH4中含有4molC—H键，断开1molC-H键要415kJ的能量，断开1molCH4中的所有C—H键则要kJ的能量。**说明：1同一种化学键，物质的量相同时，化学键形成或断裂时，所或的能量。2形成或断裂同一种化学键时，吸收和放出的能量与

3、成正比。课堂探究案学点①化学键与化学反应中的能量变化的关系【探究1】、观察选修④教材第2页图1—1思考：(1)该反应断裂化学键和形成化学键的情况是怎样的？*(2)该反应过程中吸收多少能量？放出多少能量？**(3)如何计算整个反应过程的能量变化？***学点归纳1、若反应物分子中旧化学键断裂时的总能量大于生成物分子中新化学键形成时所的总能量，则整个反应将表现为能量；若反应物分子中旧化学键断裂时所的总能量小于生成物分子中新化学键形成时所的总能量，则整个反应将表现为能量。*2、由于在化学反应过程中，断裂旧化学键

4、所吸收的能量与形成新化学键所放出的能量不相同，所以任何化学反应都伴随着的变化，即任何化学反应都有。**第5页人教•选修④导学案编制人：高文班级：姓名：学点②反应热（焓变）与吸热反应、放热反应【探究2】右图是一种“即热饭盒”的结构示意图。这种饭盒使用起来非常方便，撤去底部的厚纸板几分钟后，饭菜就变热了，你知道这是为什么吗？学点归纳：一、吸热反应：放热反应：二、反应热（1）定义：化学反应过程中所或的能量称为反应热。反应在条件下进行时，反应热又称。（2）符号：（3）单位：（4）规定：（5）计算表达式：课堂练习

5、案1、下列说法中正确的是（）A、物质发生化学反应都伴随着能量的变化B、伴有能量变化的物质变化都是化学反应C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓2、已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ。且氧气中1molO=O键完全断裂是吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为（）A、920kJB、557kJC、436kJD、188kJ3、由右图分析

6、，下列说法正确的是（）A.A→B+C和B+C→A两个反应吸收或放出的能量不等B.A→B+C∆H<0C.A具有的焓高于B和C具有的焓D.A→B+C∆H>0则B+C→A∆H<0【整合提升】具体要求①构建本节课知识体系②理解熟记基本知识点③及时记录不明白的地方及时请教第5页人教•选修④导学案编制人：高文班级：姓名：课题：第一章第一节化学反应与能量的变化（2）使用说明：*“基础”、**“提高”、***“综合”Ⅰ回顾反应热与吸热反应、放热反应。Ⅱ阅读阅读必修②P33-34页。Ⅲ阅读选修④P3-4页热化学方程式。请

7、独立阅读之后再完成学案。学习目标：1、能举例说出常见的吸热反应、放热反应。2、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。3、能根据热化学方程式判断和分析反应热的大小。重点、难点：热化学方程式的意义和书写。课前预习案【自主学习】预习一、*在200℃、101kPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应，科学文献上表示为：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=—14.9kJ/mol根据热化学方程式，你能得出关于此反应的哪些信息？预习二、**在分析以下热化学方程式：思考(1)三个热化学方程式有何不同

8、？H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g)ΔH=—241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)ΔH=—285.8kJ/mol(2)影响一个化学反应反应热大小2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH=—483.6kJ/mol的因素有哪些？课堂探究案学点①常见的吸热反应、放热反应实验2-1铝和盐酸反应现象：结论：实验2-2氢氧化钡晶体和氯化铵晶体阅读与思考：1、为什么要将Ba（OH）2·8H2O晶体研