氮族元素高中化学专项练习

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1、氮族元素1、在氮的氧化物中，氮元素和氧元素是质量比是7：12，则氮元素的化合价是（）A＋2B＋3C＋4D＋5分析：在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7：12，则物质的量比为：==，所以此氧化物的分子式为N2O3，化合价为＋3价，答案为B。2、在含有相同质量的氧元素的NO、NO2、N2O3、N2O5和N2O中。含氮元素的质量比（）A1：2：3：5：1B1：2：3：4：1C60：30：20：10：5D30：15：20：12：60分析：因为氧元素的质量相等，所以以每个分子换算成一个氧原子，则分子式就变成：

2、NO、N1/2O、N2/3O、N2/5O、N2O，得出氮元素的质量比为：1：1/2：2/3：2/5：2，化简得：30：15：20：12：60，答案为D。3、下列各组关系正确的是：（）A原子半径NBi(OH)3D酸性H3AsO4>H2SeO4>HBrO4分析：在元素周期表中，同周期元素从左到右，原子的半径依次减小，非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，碱性依次减弱。同主族元素从上往下，半径依次增大，非金属性

3、依次减弱，金属性依次增强，氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，碱性依次增强。所以综合上述考虑，答案应该是B。4、下列物质中可以升华的是（）ANaIBI2CNH4ClDNaHCO3分析：升华就是物质的加热的过程中，固体物质不经过液体直接变成气体发过程。NaI受热较难分解；I2受热会由固体直接变成，有升华现象；NH4Cl受热会分解，生成NH3、HCl气体，是化学变化，不是升华；NaHCO3受热也要分解成Na2CO3、H2O、CO2，也不是升华，答案为B。5、有如下几种锑的化合物：（

4、1）SbH3、（2）SbCl3、（3）K2H2Sb2O7、（4）(NH4)3SbO4、（5）Sb2(SO4)3，锑显示金属性的是（），显示非金属性的是（）A（1）（2）（3）B（1）（2）（5）C（2）（5）D（1）（3）（4）分析：金属一般在化合物中以阳离子的形式存在，所以锑如果在化合物中以阳离子存在，即显示了金属性，如果以酸根的形式存在，即显示非金属性，所以答案是C。6、鉴别N2和CO2气体时，下列方法中不能采用的是（）A分别通过Na2O2后，鉴别产物B插入燃烧的木条C分别通入澄清的石灰水D分别通入O

5、2分析：氮气和二氧化碳都不能燃烧和支持燃烧，所以插入燃烧的木条，都熄灭，不能鉴别，在常温下，氮气和二氧化碳都不能和氧气燃烧，也不能鉴别，所以答案为B、D。7、某气体对空气的相对密度为0.966，其相对分子质量为（）A14.0B41.6C30.0D28分析：根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，气体的分子量之比，等于其密度之比，所以此10气体的分子量为：M=0.966×29=28，答案为D。8、除去N2中含有的少量的H2、CO2、水蒸气，应选用的实验操作顺序是（）通过浓硫酸通过加热的氧化铜通过氢氧化钠溶液通过浓

6、盐酸A——B——C——D——分析：有水蒸气存在的情况下，通过加热的氧化铜除去H2的效果不是最佳，但除去CO2，要通过氢氧化钠溶液，会带出一部分的水蒸气，所以，氢氧化钠溶液应该在第一个，除去CO2，再通过浓硫酸，吸收水蒸气，最后再通过加热的氧化铜，答案应该是B。9、N2和O2的混合气体置于密闭的容器中，经电火花充分作用后，恢复到原来的温度和压强，发现气体的体积无变化，则原混合气体中N2和O2的体积比是（）A1：1B小于1：1C任意比D大于1：1分析：N2和O2在电火花的作用下，发生了这样的反应：N2＋O2→

7、2NO，反应前后气体的体积没有变化，所以无任以任意比，体积都不会有变化，答案为C。10、在标准状况下，N2在水中的溶解度为0.024，则100ml水中所能溶解的N2的质量为（）A0.04克B0.003克C0.4克D0.02克分析：气体的溶解度是以在标准状况下1体积水中最多可溶解的气体的体积数来表示的。现在N2的溶解度为0.024，即1升水中最多溶解N20.024升，则100ml水应该可溶解0.0024升，质量为：=0.003克，答案为B。11、对比下列两个方程式：2F2＋2H2O→4HF＋O24NH3＋3

8、O2→2N2＋6H2O，可以得到的结论是（）A水和氨在氧化还原放那应中只能作还原剂B凡是氟和氧参加的反应都是置换反应C氮的非金属性比氧弱，氧的非金属性比氟弱D按N、O、F的顺序非金属性依次减弱分析：根据氧化还原反应规律：强氧化剂和强还原剂反应，生成弱还原剂和弱氧化剂。所以得出氧化性强弱为：F2>O2>N2，而单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，所以非金属性强弱为：F>O>N，答案为C。12、实现下列变化必须吸收热量的是（）A