氮族元素专题练习

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1、氮族元素专题练习一、（2000福建初赛）（8分）（1）（2分）硝酸盐在国计民生各方广泛的用途，例如，含氮最高的无机化肥是＿＿＿＿＿＿＿，用作感光材料的是＿＿＿＿＿＿＿，在喜庆节日放焰火中发绿色光的是＿＿＿＿＿＿＿＿，发红色光的是＿＿＿＿＿＿＿。（2）（6分）工业上生产氨所需的氮来自＿＿＿＿＿＿，氢来自＿＿＿＿＿＿；氨氧化制硝酸的催化剂是＿＿＿＿＿＿＿，其反应方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。二、（2000）（13分）（1）（6分）将透明容器内的

2、NO与过量O2的混合气体压缩并使体系的温度降到-11.2℃时，容器内颜色由＿＿＿＿＿＿＿变成＿＿＿＿＿＿＿色，此时容器内的物种中，其中具有顺磁性的是＿＿＿＿＿＿，具有抗磁性的是＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）（7分）要完成下列无机物质间的化学变化，A→　C→E╲╲╲XX+YX+Z→╱╱╱B→D→F各无机物质应是A＿＿＿＿＿＿B＿＿＿＿＿＿C＿＿＿＿＿＿＿D＿＿＿＿＿＿＿E＿＿＿＿＿＿＿F＿＿＿＿＿＿＿＿X＿＿＿＿＿＿＿。（Y和Z不必答）三（2001）（10分）一种化学元素A的单质是以多面体形式存在（AX）。当它在常温下逐步氧化为多氧化合物

3、B（即该单质多面体的每个棱中心的外侧被一个氧占据，形成该元素氧化物多面体），B进一步氧化形成C（即每个A原子上的孤对电子受氧原子进攻后成键）。白色粉末状固体的C是一种吸水性很强的干燥剂，B、C加水后均可生成含氧酸D。1．写出AX、B、C、D的分子式，画出A、B的立体结构图2．分别写出AB，BC、BD、CD的化学反应式3．说明含氧酸D分子中的A—O键中为什么有双重键性质，多重键的电子是由哪一个原子提供的。4．试计算0.10mol/L的D溶液中的[H＋]是多少？其中电离常数K1=7.6×10－3，K2=6.3×10－8，K3=4.4×

4、10－13四、（2003）（11分）磷酸和磷酸盐常用于日常生活的很多方面。1、联合发酵粉含28％NaHCO3，10.7％Ca（H2PO4）2，21.4％NaAl（SO4）2和39.9％的淀粉，用化学反应方程式表示发酵粉的作用原理。2、磷酸分子在一定条件下可以互相聚合，请用最简单方式表示三聚磷酸的聚合过程。三聚磷酸钠常在洗衣粉中作为填料，它有那些优点和缺点？3、目前合成洗衣粉大多用分子筛来代替三聚磷酸钠，它主要对和作用。五、（2003）（9分）亚硝酸和亚硝酸盐中的NO2—电极电位数据可推测他们既有还原性，又有氧化性。1、画出NO2—

5、的结构图；2、写出一个表明NO2—起还原剂的反应方程式，并画出其含氮产物的结构图；3、写出一个表明NO2—起氧化剂的反应方程式，并画出被还原的最常见含氮产物的结构图。六、（2003福建复赛）（10分）NOX是城市大气污染物之一常见的氮氧化物为有以下几种：化合物热力学函数N2ONON2O3NO2N2O4（KJ·mol－1）82.090.2583.7233.189.16（KJ·mol－1）104.286.57139.4151.3097.821.画出N2O、NO2的分子结构並说明大π键。2.哪种氮氧化物有可能在内燃机燃料的燃烧时直接生成

6、？（假设和不随温度变化）。3.请根据所学的知识，提出治理氮氧化物的两种可能途径，写出反应方程式。4.NO对人体的作用有两面性。（1）在神经细胞内产生的NO会损害神经细胞，这是因为NO与细胞产生的超氧离子O2－结合，产生过氧亚硝酸，最后生成羟基自由基而引起的，写出该过程方程式。（2）在血管内皮细胞中产生的NO则可舒张血管调节血压，这是由于NO以某种形式（）与一　种含血红素的酶中的金属离子（）配位而推动一系列变化而造成。NO的配位形式与CO是等电子体,填写上述空格。七、(2004)（10分）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高

7、、化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在13000C反应制得。1.根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是（）A．制汽轮机叶片B．制有色玻璃C．制永久性模具D．制造空调机2．现用四氯化硅和氮气在氢气氛保护下，加强热反应，可得较纯的氮化硅，反应化学方程式为：。也可用碳在氮气氛中还原二氧化硅制备氮化硅，反应化学方程式为：。3.在氮化硅中添加氧化铝，用氧原子取代一部份氮，用铝原子取代一部份硅，通过常压烧结即成为新一代无机非金属材料叫氧氮化硅铝，又名赛伦(Sialen)，化学式为Si6－xAlxOxNy(x：2～4)，则赛伦属于晶体类型，并且

8、有、、等特性，化学通式中y值为（用含X的表达式表示）。八、（2006）（8分）设计以银币（约含50％Cu）为原料制备硝酸银和胆矾的简单步骤并写出有关的化学反应方程式。九、（2006）（12分）氮、磷、铋都是VA族元素，它们都可以形成氯化物，例如：N