高考复习09.10(2)

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1、2010届一机一中高三化学练习（2）09.111.关于Na2CO3溶液和NaHCO3溶液.下列说法正确的是A.用加热的方法可区别两种溶液B.用CaC12溶液无法区别两种溶液C.两种溶液都能与CO2气体反应D.浓度相同时.Na2CO3溶液的pH大2.“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是A．提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化B．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化C．检验某卤代烃中的卤素原子，先加盐酸酸化，再加AgNO3检验D．确认溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化，再加入氯化钡溶液.3.亚氯酸钠（NaCl

2、O2）可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O,ClO2是广谱型消毒剂。下列说法正确的是A．HClO2是有机酸B．上述反应中，ClO2是还原产物C．上述反应中，1molHClO2分解转移2mol电子D．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：44.下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是A．由水电离的c(H＋)：①=②＞③=

3、④B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②5.据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是A．2H++2e—=H2↑B．2H2O+O2+4e—=4OH—C．Fe－2e—=Fe2+D．4OH—－4e—=2H2O+O2↑6.高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3+3K

4、ClO+4KOH＝2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是A．制高铁酸钾用ClO一做还原剂B．高铁酸钾中铁的化合价为＋7C．制备高铁酸钾时1molFe(OH)3得到3mol电子D．用高铁酸钾净水时，用到了其强氧化性和还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体7.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是A.0.5molFe与足量盐酸反应转移电子数为1NAB.室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NAC.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为１NAD.18gNH4＋所含电子数目为10N

5、A8.溴化碘的分子式为IBr，它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应，它跟水反应的化学方程式为：H2O+IBr=HBr+HIO下列关于溴化碘的叙述中，不正确的是5A.固态IBr是分子晶体B.把0.1mol/LIBr加入水中配成500mL溶液，所得溶液中Br和I-的物质的量浓度均为0.1mol/LC.IBr跟水的反应不是氧化还原反应D.在化学反应中，IBr可以作为氧化剂9.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A、OH-、Na+、SO32-、S2-　B、Fe3+、H+、NO3-、Cl

6、-Ｃ、H+、K+、SO32-、S2-　　　Ｄ、Cu2+、Na+、S2-、SO42-10.在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是A.溶液中溶液中Na+浓度增大，有O2放出B.溶液中OH-总数不变，有O2放出C.溶液的pH增大，有O2放出D.溶液中Na+总数减少，有O2放出11.在一密闭容器中，进行mX（g）+nY(s)3Z(g)；△H<0的反应，下列说法正确的是A.加入催化剂可以提高X的转化率B.缩小容器的体积，混合体系中X的含量增加，则m一定小于3C.降低

7、温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，混合体系中Z的含量增大D.加入一些Y，平衡向右移动，可以提高X的转化率12.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A.Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性Z>YB.原子半径大小的顺序为W>X>Y>ZC.X与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键D.Y、Z两种元素最高价氧化物的水化物的酸性Z>Y13.往100mLpH＝0的硫酸和硝

8、酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）．反应后溶液中只存在SO42一,则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为　　A．0.02mol　　　B．0.08mol　　　C．0.10mol　　D．0.16mol14.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋