高考复习09.10(4)

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1、高三化学练习(4)09.111.下列说法中肯定错误的是A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等2.在H2S的水溶液中存在平衡：H2SH++HS－，HS－H++S2－，向H2S的水溶液中加少量NaOH固体，则c(S2－)变化正确的是A．可能增大也可能减小B．减小C．增大D．不变3.下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.金属钠可以与金属钾形成一种合金B．金属钠在空气中久置最终转化为NaHCO3C．氧化钠在某些呼吸面

2、具中用于制备氧气D．Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应4．下列情况下，离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是A．水电离出的c(H＋)=10－14mol/L的溶液中：Na＋、HCO3－、Cl－、SO42－B．pH试纸呈现红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、Na＋C．pH=2的溶液中：SO42－、K＋、NO3－、Al3＋D．CO32－可以大量存在的溶液：Ag＋、K＋、NO3－、Al3＋5.有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述不正确

3、的是A．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为l：8B．若有lmolN发生还原反应，转移电子数为5molC．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化D．若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2+一e——Fe3+6．为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是石墨铁自来水A．正极的电极方程式为：O2+2H2O+4e_=4OH_B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成C．若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈D．分别向铁、石墨电极附近吹入O2，前者铁锈出现得快7．下列反应过程中，最终溶

4、液保持原来颜色的是A．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入过量的CO2气体B．向酸性KMnO4溶液中加入足量的H2O2C．向含有KSCN的FeC13溶液中加入足量的Cu粉D．向品红溶液中通入足量的等体积混合的Cl2与SO2气体8．在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＜0,达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t1时刻改变条件的推断中正确的是A．保持压强不变，升高反应温度5B．保持温度不变，增大容器体积

5、C．保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)D．保持温度和压强不变，充入1molSO3(g)9、A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是A．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族B．B、D两元素组成的离子化合物中阴、阳离子的个数比为1∶1C．B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为DCB2D．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C>D>B10.常

6、温时，以下4种溶液pH最小的是A．0.01mol·L—1甲酸溶液B．0.02mol·L—1甲酸溶液与0.02mol·L—1溶液等体积混合后所得的溶液C．0.03mol·L—1甲酸溶液与pH=12的溶液等体积混合后所得的溶液D．pH=2的硫酸与0.01mol·L—1的溶液等体积混合后所得的溶液11.现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是A．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大B．若混合前三溶液pH相等，

7、酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3D．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V312.设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是A．常温常压下，16g臭氧含有氧原子的数目为NAB．1L1mol·L－1FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子C．常温下，28g乙烯和一氧化碳的混合物中含有的分子数为2NAD．1L1mol·L－1的盐酸中，所含氯化氢分子数为NA13.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行

8、反应：，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C.若增大压强，则物质Y的转化率减小D.以Y浓度变化表示的反应速率为14．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是