高三理科综合化学实验部分2月测试

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1、本资料来源于《七彩教育网》http://www.7caiedu.cn高三理科综合化学实验部分2月测试（2）1．（11分）2000年在河南发现世界级特大金红石（含TiO2）矿床。钛和钛合金及其重要化合物，在许多领域具有广泛重要的应用，被称为21世纪的金属。（1）钛元素的同位素有：、、、、、，则下列说法正确的是。A．据此可算出钛元素的相对原子质量为48B．钛元素在元素周期表中位于第四周期C．钛与铁（26Fe）同为第Ⅷ族元素D．由于它们的质量数不同，故它们的化学性质不同（2）TiO2（二氧化钛）是高级的白色颜料，它可由下列反应制得：第一步：FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3

2、H2O△第二步：Ti(SO4)2+3H2OH2TiO3+2H2SO4（△H>0）第三步：H2TiO3TiO2+H2O制二氧化钛的关键是第二步反应。根据平衡移动原理，为使第二步反应能够顺利进行，可采用等措施。△（3）由二氧化钛制取金属钛，还需要经过以下两步反应△第四步：TiO2+C+Cl2—TiCl4+CO第五步：TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti①请配平第四步反应的化学方程式。②若制得0.480kg金属钛，理论上消耗标准状况下氯气的体积为L。2．（16分）久置的乙醛水溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液。据测定，上层物质为乙醛的环状聚合物（C2H4O）n，它的沸点比水的沸点高

3、，分子中无醛基，乙醛的沸点20.8℃，它在溶液中易被氧化，氧化产物的沸点是117.9℃，从久置的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到乙醛水溶液），可利用如下反应：（C2H4O）nnC2H4O；试回答下列问题：（1）先分离混合物得到（C2H4O）n，其方法是：将混合物放入分液漏斗中，静置分层后，打开活塞，将下层液体放入烧杯中，然后。（2）设计一简单实验证明久置的乙醛是否被氧化（写出简要操作步骤、使用的试剂、实验现象和结论）：。（3）当n=3时，试写出（C2H4O）n的结构简式。（4）提取乙醛的装置如图，烧瓶中的液体是（C2H4O）n和6mol/LH2SO4的混合物，锥形瓶中盛放蒸馏水，加热混合物至沸腾，（

4、C2H4O）n缓缓分解，生成的气体导入锥形瓶中。①冷凝管中冷凝水的进口是（填“a”或“b”）②若蒸发过程中有黑色物质和刺激性气味气体生成，请写出产生刺激性气味气体的化学方程式：。③当锥形瓶内导管口气泡越来越少时，表明乙醛基本蒸发完，实验结束。拆除实验装置的第一步操作是：。3．（16分）一支干燥的小试管中装有少量白色物质（约占试管容积的1/10）。已知该白色物质是碳酸氢铵、碳酸氢钠、碳酸和氯化钠中的一种，现通过加热试管中的固体，只用蒸馏水、石蕊试纸或pH试纸进行鉴定。（1）按照顺序写出主要实验步骤及操作要点（使用酒精灯和试管夹的方法不必叙述，其它要点要说清楚）①②（2）填写下表：白色物质判断依据

5、有关化学方程式（或离子方程式）碳酸氢铵碳酸氢钠碳酸钠氯化钠4．（18分）乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图14所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃请回答下列问题:（1）试管A内在60℃~80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件);（2）如图所示在实验的不同阶段，需要

6、调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在，目的是；（3）烧杯B的作用是；烧杯B内盛装的液体可以是（写出一种即可）；（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品中：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为。5．（18分）利用下图装置，选用适当试剂可完成实验A、B、C，并得出相应实验结论。实验所选用的试剂或所得结论列于下表中。实验所用试剂实验结论甲乙丙A①高锰酸钾②氧化性：KMnO4>Cl2>Br2B盐酸石灰石苯酚钠溶液③C④

7、⑤⑥SO2具有漂白性（1）请将表中③—⑥应填写的内容填在下面空格中①浓盐酸②溴化钠溶液③④⑤⑥（2）请利用此装置另设计一个有机实验。填写甲、乙丙中的试剂、丙中现象及由此得出的结论。试剂：甲，乙，丙。丙中观察到的现象：。由此实验得出的结论：。参考答案1．(11分)（1）B(2分)（2）加热加碱(每项2分，共4分)（3）①12212（2分）②448(3分)△2．（16分）（1）把上层油状液体从分液漏半