高考中的化学实验及化工流程

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1、★高考中的“化学实验”及“化工流程“一、学习考试说明1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。3.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。5.能对常见的物质进行检验、分离和提纯。6.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。7.能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案；(2)了解控制实验条件的方法；(3)分析或处理实验数据，得出合理结论；(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。8.以上

2、各部分知识与技能的综合应用二、高考试题赏析：【09-10年示例4】（2007年广东化学卷）下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与稀硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响【09-10年示例12】（2008年江苏卷）下列装置或操作能达到实验目的的是【C】【09-10年示例28】以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫

3、酸钠，工艺流程如下：氯化钠硫酸铵混合溶解蒸发浓缩趁热过滤Na2SO4滤液冷却结晶过滤滤液NH4Cl洗涤干燥NH4Cl产品203040506070802030405060708090100氯化铵溶解度/g硫酸钠温度/℃15氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaClg。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为。（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是。（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是。

4、【参考答案】（1）11.7(2)蒸发皿（3）35℃（33~40℃均可得分）（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净（5）重结晶【09年示例30】某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验

5、目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和　　　　探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和　　　　　　探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）②③④(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。【参考答案】（1）实验编号T/K大理石规格HNO3浓度／mol·L-1实验目的①

6、298粗颗粒2.00(Ⅱ)③(Ⅲ)④(共2分)②298粗颗粒1.00(全对1分)③308粗颗粒2.00(全对1分)④298细颗粒2.00(全对1分)（2）由图读得：70s~90s时，m(CO2)=0.95g-0.85g=0.10g，根据方程式可知：（3）【10年示例30】15单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a.四氯化硅遇水极易水解；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯

7、气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：请回答下列问题：www.ks5.u.com（1）写出装置A中发生反应的离子方程式。（2）装置A中g管的作用是；装置C中的试剂是；装置E中的h瓶需要冷却理由是。（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是（填写元素符号）。（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式