硫酸亚铁铵中铁含量测定(高锰酸钾法)

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1、硫酸亚铁铵中铁含量测定实验原理KMnO4在酸性介质中可将Fe2+离子定量地氧化，其本身被还原为Mn2+，反应式为：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O滴定到化学计量点时，微过量的KMnO4即可使溶液呈现微红色，从而指示滴定终点，不需另外再加其它指示剂。根据KMnO4标准溶液的浓度和滴定所消耗的体积，即可计算出试样中亚铁的物质的量，进而计算出试样中硫酸亚铁铵的百分含量。W=(5C(KMnO4)V(KMnO4)×10-3×M/m样)*100%药品：硫酸亚铁铵、H2SO4-H3PO4混酸、高锰酸钾(0.025mol/L)实验步骤1准确称取10g(NH

2、4)2SO4·FeSO4·6H2O样品——250mL烧杯中——加入50mL蒸馏水——再加入100mLH2SO4-H3PO4混酸——250mL容量瓶中——用水稀释至刻线——摇匀实验步骤2准确移取上述试液25.00mL——250mL锥形瓶中——用高锰酸钾滴定——至溶液呈淡红色——保持30s不褪色为终点——记录消耗的高锰酸钾的体积V——平行测定三次数据记录。项目次数123m(试样)/g C(KMnO4)/mol/L V(KMnO4)/ml   硫酸亚铁铵的含量(%)   硫酸亚铁铵的平均含量(%) 绝对偏差di   绝对平均偏差d 注意事项1、标定过程中三次体积的极差应不大于

3、0.05ml。2、测定硫酸亚铁铵时，应将锥形瓶编好号码，要溶解一份滴一份，因为Fe2+易被氧化。