乙炔 炔烃 教学案

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1、高二化学乙炔炔烃教学案一、乙炔知识点知识点一乙炔的分子组成和结构乙炔的分子式电子式结构式结构简式分子构型分子。例（04全国）下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是（）A．C2H2B．CS2C．NH3D．C6H6例（06江苏）下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是（）CH=CHCH=CH2CF2=CF2—CH3A．B．C．D．CO2知识点二乙炔的性质和用途一物理性质纯净的乙炔是色味的气体，溶于水溶于有机溶剂。俗名：。二、化学性质1、氧化反应（1）乙炔燃烧的化学方程式（2）乙炔燃烧时火焰并，因为。（3）点燃乙炔时应先；乙

2、炔和空气的混合物遇火时可能发生。（4）氧炔焰的温度可达以上，可用氧炔焰来或金属。（5）乙炔被酸性KMnO4溶液氧化，将乙炔通入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色。2、加成反应（1）与溴反应（2）与H2反应（3）与HCl反应知识点三、乙炔的实验室制法1、药品2、方程式3、收集方法4、试验时，由于CaC2与水反应剧烈，并产生泡沫，为防止产生的产生的泡沫进入导管，应在导管口附近塞入少量5、取用电石要用夹取，切忌用手拿电石，且取用电石后，盛电石的试剂瓶要及时密封，否则。6、试验装置不可使用启普发生器，原因：（1）电石跟水反应生成的溶解度比

3、较小，容易沉积在容器底部而堵塞球形漏斗下端管口；（2）反应放出大量热，会使启普发生器炸裂；（3）电石遇水后不能继续保持块状。7、为了减缓CaC2与水的反应速率，常用代替。8、电石与水反应生成乙炔的同时，还会生成H2S、PH3等有臭味的气体，除去这些气体的试剂为CuSO4或NaOH溶液。例2、（05全国）下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：（1）图中，A管的作用是。制取乙炔的化学方程式是。（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是，乙炔发生了8反应。（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应。（4）为

4、了安全，点燃乙炔前应，乙炔燃烧时的实验现象是。二、炔烃的通式性质　　１．通式：CnH2n-2，与二烯烃通式和环烯烃的通式相同，说明有一个叁键或两个双键或有一个双键和一个环则减少四个氢原子。　　２．物理性质：n≤4时常温下为气态，均难溶于水，随着相对分子质量的增大，沸点升高、液态时的密度增大。　　３．化学性质：炔烃的分子中均含有碳碳三键，具有与乙炔类似的化学性质——氧化反应、加成反应等。【例题讲解】例１．通式为CnH2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量之比为4∶3，则这种烃的同分异构体中属于炔烃的种类有　　

5、Ａ．５种　　　Ｂ．４种　　Ｃ．３种　　　Ｄ．２种解析：该烃完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量之比为4∶3，则碳、氢原子个数比为4∶6，那么该烃的分子式为C4H6，符合炔烃的通式。炔烃有：CH≡C－CH2－CH3、CH3－C≡C－CH3，故本题答案为D。例２．某气体是由烯烃和炔烃混合而成，经测定密度是同温同压下H2的13.5倍，则下列说法中正确的是　　Ａ．混合物中一定含有乙炔　　Ｂ．混合气体中一定含有乙烯　　Ｃ．混合气可能由乙炔和丙烯组成　　Ｄ．混合气体一定是由乙炔和乙烯组成解析：据题意可求出混合气体的平均分子量=13.5×

6、2=27。则组成混合气体的烯烃和炔烃的分子量必须有一个大于27，另一个小于27，烯烃与炔烃中分子量小于27的只有乙炔，因此混合气体中一定有乙炔，烯烃则是分子量大于27的乙烯、丙烯等气体。但不能说一定是由乙炔和乙烯组成的。　　故本题的正确答案为Ａ、Ｃ。例３．某气态烃0.5mol恰好与1molHCl加成，1mol生成物又可与6molCl2发生取代反应，则此烃可能是　　Ａ．C2H2　　　　　Ｂ．CH2=CHCH=CH2　　Ｃ．CH≡C－CH3　　　Ｄ．CH3－C≡C－CH3解析：该烃0.5mol可与1molHCl加成，说明该烃有一个叁

7、键或两个双键，则Ｄ选项被淘汰。1mol生成物可与6molCl2发生取代反应，说明分子中有６个Ｈ原子，但需要注意的是发生加成反应后的分子中有６个Ｈ原子，Ａ选项加成后有４个Ｈ原子，Ｂ选项加成后有８个Ｈ原子，只有Ｃ选项加成后是６个Ｈ原子。故本题的正确答案为Ｃ。例４．常温下1L乙炔和气态烯烃的混合物与11L氧气混合后点燃，充分反应后，气体的体积为12L，求原1L混合气体的成分及体积分数（反应后为180℃，1.01×105Pa）解析：解法一：设混合气体中含乙炔xL，则烯烃CnH2n为（1-x）L　　C2H2+O2→2CO2+H2O（气）　

8、△Ｖ（减小）　　x　　2.5x　　2x　x　　　　　0.5x　　CnH2n+nO2→nCO2　+nH2O(气)　　△Ｖ（增加）8　　1-x　1.5n(1-x)　n(1-x)　n(1-x)　　(0.5n-1)(1-x)　　所以：0.5x=(0.5n-1)(1-x)