乙炔炔烃导学案

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1、导学案2.2乙炔炔烃学习目标】1.了解乙炔的重要化学性质和主要用途；2.了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质；【学习重点】：乙炔的结构和主要性质。【学习难点】：乙炔分子的三键结构与化学性质的关系。【自主学习】探究：请大家根据下表中的三个实验事实，计算推测乙炔的分子式。实验操作及结果一纯净的乙炔在足量的氧气中充分燃烧，经测定生成物为CO2和H2O二同温同压下，乙炔气体对H2的相对密度为13三将26g乙炔气体在足量的氧气中充分燃烧，把生成物先通过一个装有浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重18.0g；随即通过一个装有碱石灰的干燥管，干燥管增

2、重88.0g(假设上述两步气体均能被完全吸收)。结论：⑴乙炔的分子式：⑵根据乙炔的分子组成，显然，乙炔属于烃。（填“饱和”、“不饱和”）一、乙炔的结构分子式：电子式：结构式：结构简式：碳原子的杂化方式：空间构型：乙炔分子，键角为碳碳三键键能：二、乙炔的实验室制法（书中实验2-1）1、药品：2、反应原理：3、实验装置：4、收集：实验室制乙炔的几点说明：①电石和水反应剧烈，为控制反应速率，常用饱和食盐水代替水，用块状而不用粉末状的CaC2，以减小慢反应速率。②由于反应激烈，并产生大量泡沫，因此若用容积小的仪器（如：试管、广口瓶等）

3、作反应器时，为防止泡沫堵塞导管，常在导气管口附近塞入少量棉花。若用容积大的仪器（如烧瓶、锥形瓶等）作反应器且反应物的量较少时，可不用棉花。7③电石中因含有少量硫化钙（CaS）、砷化钙（Ca3As2）、磷化钙（Ca3P2）等杂质，与水作用时制得的乙炔常有特殊难闻的气味，这是由于同时生成了H2S、AsH3、PH3等气体之故。④该反应不能在启普发生器中进行，因反应过于剧烈，不易控制，且反应放出热量较多，易炸裂反应器。⑤金属碳化物与水反应规律：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属离子型碳化物，它们一般都能与水反

4、应，反应后生成该金属的氢氧化物和一种碳氢化合物，反应前后各元素的价态不发生变化。Al4C3+12H2O→Mg2C3+4H2O→三、乙炔的性质1.物理性质：实际上纯的乙炔气是没有气味的，大家之所以闻到特殊难闻的臭味是由于一般所制备得到的乙炔气中常含有PH3、H2S等杂质造成的。［小组讨论］根据乙炔、乙烯和乙烷的分子结构特点，预测乙炔该有哪些化学性质？［实验］将原反应装置中导气管换成带玻璃尖嘴的导管，打开分液漏斗活塞，使水缓慢滴下，排空气，先用试管收集一些乙炔气验纯，之后用火柴将符合点燃纯度要求的乙炔气体按教材图2—7所示的方法点

5、燃。观察现象：（补充说明）乙炔燃烧时可放出大量的热，如在氧气中燃烧，产生的氧炔焰温度可达3000℃以上，因此可用氧炔焰来焊接和切割金属。2.乙炔的化学性质（1）氧化反应a.燃烧：检验其能否被酸性KMnO4溶液所氧化。［实验］打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气通入酸性KMnO4溶液中观察现象：片刻后，酸性KMnO4溶液的紫色逐渐褪去。由此可以得到结论：。前边的学习中提到由电石制得的乙炔气体中往往会含有硫化氢、磷化氢等杂质，这些杂质也易被酸性KMnO4溶液氧化，实验中如何避免杂质气体的干扰？可以将乙炔气先通过装有（或

6、溶液）的洗气瓶而将杂质除去。b.易被酸性KMnO4溶液氧化［实验］打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气体通入溴的四氯化碳溶液中。观察现象：。7反应方程式：应注意乙炔和溴的加成反应是分步进行的。（2）加成反应乙炔除了和溴可发生加成反应外，在一定条件下还可以与氢气、氯化氢等发生加成反应。（3）加聚反应四、乙炔的用途(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备.________，________和乙醛等。(2)乙炔燃烧时产生的________可用来切割或焊接金属。【当堂练习】1.下列分子构型是直线型的是A.C2H6B

7、.C2H4C.C2H2D.CO22.不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烯B．聚氯乙烯C．丙烯D．乙炔3．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类。①由乙炔制氯乙烯②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应其中属于取代反应的是________；属于氧化反应的是.________；属于加成反应的是.________；属于聚合反应的是__________4．右图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：7（1）图中，A管的作用是。制取乙炔的化学方程式是。

8、（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应。（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是，乙炔发生了。（4）为了安全，点燃乙炔前应，乙炔燃烧时的实验现象是。【知识拓展】五、炔烃1.炔烃的概念：2.炔烃的通式：3.炔烃的物理性质自学、讨论、总结、归纳炔烃