edta标准溶液的配制与滴定方法

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1、【实验目的】1.学会EDTA标准溶液的配制与滴定方法；2.掌握配位滴定法测定水硬度的原理和方法。3.了解测定水硬度的意义和常用的硬度表示方法。4.理解酸度条件对配位滴定的影响。【仪器及试剂】仪器：滴定装置25mL移液管、250mL锥形瓶、洗耳球。试剂：乙二胺四乙酸二钠（固体）；碳酸钙；NH3.H20-NH4Cl缓冲溶液；铬黑T指示剂；6mol/LHCl；0.05mol/LMg-EDTA溶液；【实验原理】 乙二胺四乙酸二钠盐(习惯上称EDTA)是有机配位剂，能与大多数金属离子形成稳定的1:1型的螯合物，计量关系简单，故常用作

2、配位滴定的标准溶液。 通常采用间接法配制EDTA标准溶液。标定EDTA溶液的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4•7H2O、Ni、Pb等。选用的标定条件应尽可能与测定条件一致，以免引起系统误差。如果用被测元素的纯金属或化合物作基准物质，就更为理想。本实验采用CaCO3作基准物标定EDTA，以铬黑T(EBT)作指示剂，用pH≈10的氨性缓冲溶液控制滴定时的酸度。因为在pH≈10的溶液中，铬黑T与Mg2+形成比较稳定的酒红色螯合物(Ca—EBT)，而EDTA与Mg2＋ 能形成更为稳定的无色螯合物。因此，滴定

3、至终点时，EBT便被EDTA从Ca—EBT中置换出来，游离的EBT在pH=8～11的溶液中呈蓝色。 用CaCO3标定EDTA，通常选用钙指示剂指示终点，用NaOH控制溶液pH为12~13，其变色原理为： 滴定前Ca+In（蓝色）====CaIn（红色） 滴定中Ca+Y====CaY 终点时CaIn（红色）+Y====CaY+In（蓝色） 水的总硬度测定一般采用络合滴定法，在pH≈10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T（EBT）为指示剂，用EDTA标准溶液直接测定Ca2+、Mg2+总量。由于KCaY＞KMgY＞KMg•EBT＞KCa

4、.EBT，络黑T先与部分Mg络合为Mg-EBT（酒红色）。当EDTA滴入时，EDTA与Ca2+、Mg2+络合，终点时EDTA夺取Mg-EBT中的Mg2+，将EBT置换出来，溶液由酒红色转为纯蓝色。测定水中钙硬时，另取等量水样加NaOH调节溶液pH为12~13。使Mg2+生成Mg(OH)↓，加入钙指示剂用EDTA滴定，测定水中的Ca2+含量。已知Ca2+、Mg2+的总量及Ca2+的含量，即可算出水中Mg2+的含量即镁硬。 滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子，可用K

5、CN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。 【实验内容】1.EDTA溶液的配制和标定（1）0.01mol/LEDTA溶液的配制称取1.9g乙二胺四乙酸二钠与250ml烧杯中，加水约100ml，加0.05mol/LMg-EDTA盐溶液2ml，微热使其完全溶解。溶解后转入500ml容量瓶中，加水稀释至500ml，摇匀。贴上标签，备用。（2）以碳酸钙为基准物标定EDTA准确称取碳酸钙0.25-0.28g与250ml烧杯中。再加入6mol/LHCl溶解碳酸钙，用少量蒸馏水冲洗烧杯内壁，定量转移至250ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。计

6、算钙离子的准确浓度，贴上标签备用。用移液管移取25.00ml钙离子标准溶液于250ml锥形瓶中，加5ml缓冲溶液及少量铬黑T指示剂，摇匀，然后用EDTA滴定至溶液由酒红色变为蓝色，即为终点。平行做3次，按下式计算EDTA溶液的物质的量浓度。c=c1V1/V2.水样的测定总硬度的测定吸取50ml自来水水样3份，分别放入250ml锥形瓶中。加5ml缓冲溶液和三滴铬黑T指示剂，溶液呈明显的紫红色。立即用刚才配制的EDTA标准溶液滴定至蓝色，即为终点，记录用量。由下式计算：总硬度（碳酸钙计，ml/L）=cEDTA*V1*100.1

7、/V0【数据记录及处理】试样编号123V(EDTA)/ml20.5120.5020.49平均值20.50c（EDTA）mmol/L13.16水样编号123V(EDTA,1)/ml7.427.407.41平均值7.41总硬度（CaCO3）mg/l195.49194.96195.23【思考题】1.通常使用乙二胺四乙酸二钠盐配制EDTA标准溶液，为什么不用乙二酸四乙酸？答：主要是为了增大溶解度。乙二胺四乙酸在水中的溶解度不大，易溶于有机溶剂，而乙二胺四乙酸二钠由于阴阳离子的存在，在水中的溶解度较大，便于配制溶液。2.用HCl溶液

8、溶解碳酸钙基准物时，操作中应注意些什么？答：先将将CaCO3碾细放入烧杯，加数滴水润湿，盖上表面皿，为了防止反应过于激烈，应缓慢从烧杯嘴边滴加HCL。3如果对水的硬度的测定结果要求保留2位有效数字，应如何量取25ml水样？答：用移液管吸取待测水样25.00ml注入250ml锥形瓶。4.当水中Mg含量很低