材料专业分析化学教学实践与探索研究

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1、材料专业分析化学教学实践与探索研究只有掌握了分析化学的基本理论、原理及操作方法，才能更好地进行材料分析的学习。以下为为您编辑的：“材料专业分析化学教学实践与探索研究”，敬请关注!!材料专业分析化学教学实践与探索研究一、教学内容在教学内容上要针对材料学专业特点，调整分析化学有关内容。分析化学是材料专业的基础课，与后面的很多专业课联系紧密，只有掌握了分析化学的基本理论、原理及操作方法，才能更好地进行材料分析的学习。目前本校材料专业分析化学课程的教学只有45学时，但现在的教材中各类分析方法讲述比较全面，如何解决内容多与学时短的冲突是当前分析化学教学的首要任务之一。在教材内容上删去了材料专业

2、应用很少的化学定性分析、与无机化学重复的氧化还原反应的基础知识、与统计学重复的统计学基础知识；删去了应用较少的非水溶液滴定法及过时的理论内容和陈旧的实验仪器内容，将分析化学解构和重组。打破了原来知识体系的完整性和教材内容的编排顺序，以适应材料专业基于工作过程的需要。并围绕完成工作任务所需学习的内容和先后顺序设计教学环节。将整个教学内容优化成两个教学模块：一是分析化学基础模块，主要包括分析化学介绍、分析化学仪器与试剂、定量分析的误差与有效数字、滴定分析概论；二是定量分析模块，主要包括酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、重量分析法、沉淀滴定法。在分析化学中“量”的认识、理解、建构非常

3、重要。定量分析中的各种测量，如质量称量、溶液体积量取、吸光度读数等总存在误差。以下为为您编辑的：“试误建构在分析化学的运用研究分析”，敬请关注!!试误建构在分析化学的运用研究分析1试误，建构“量”的概念在分析化学中“量”的认识、理解、建构非常重要。定量分析中的各种测量，如质量称量、溶液体积量取、吸光度读数等总存在误差。为了加深学生对“量”的认识与理解，先让学生在“量”的摸索中寻求正确的“量”，从而让学生建构关系到测量数据的准确性、实验操作的严谨性、计算结果的正确性等方面的理论知识、操作技能和科学态度等“量”的概念[2]。任务：在酸碱滴定中，要求移取25.00mLHCl，再加25mL水

4、和两滴酚酞到锥形瓶中，准备滴定。试误：学生凭以往量取经验，两个体积均以量筒量取，并没有发现两个“量”的区别。建构：(1)有效数的概念。25.00mL与25mL的有效数分别是4位和2位，两个数据的意义完全不一样，关乎实验的准确度。(2)容器的准确度概念。要量取25.00mL溶液要用到移液管或滴定管，用量筒达不到准确度的要求，量筒只能量到0.1mL。不同的量具有不同的准确度。因此根据实验准确度要求，采用不同的量具。建立因需而取的概念，即该“粗”则“粗”，该“精”则“精”的适当准确“量”的概念，实现准确度与效率的结合。(3)误差的概念。两者相比，用移液管移的体积误差小，准确度高；用量筒量的

5、体积误差大，准确度小。延伸：除了溶液体积的量取的“量”外，还有很多“量”，比如称量、滴定量、溶液定量转移等，均要让学生建立好量的概念，当然均可让学生在概念模糊中、操作错误中摸索形成正确的“量”。2试误，建构“度”的意识量变到一定程度引起质变，质变就是超过量的一定的“度”而产生的。在分析化学中存在很多这方面的例子，比如滴定时颜色突变、pH突跃、分光度法中的最大吸收波长、利用标准工作曲线测定样品含量时，要求吸光度在0.2~0.8范围内等等，均需要学生建立“度”的意识。当然学生在建立“度”的过程，也是从不理解到理解、错误操作到正确操作的不断螺旋上升，达到正确理解“度”的高度的过程。任务：以

6、邻苯二甲酸氢钾作为基准物，酚酞为指示剂，对NaOH标准溶液的标定。考查学生的滴定操作及终点判断。试误：同学们滴定速度过快或过慢；终点颜色过深或刚到有粉红色，没有等待30秒是否褪色就判断到了终点；没有半滴操作；平行结果参差不齐。建构：(1)滴定速度及半滴操作。滴定开始时滴定速度“见滴成线”，接近终点时，逐滴滴加，即将到终点时半滴操作；(2)终点判断方法：一是在临近终点时溶液变得清亮，二是滴入的碱液会局部呈现红色，但振荡后红色消失，这时要半滴操作，直至浅粉红色出现，30s后不褪色，即为终点。(3)颜色突变是表征，pH“度”的突变是本质。滴定剂的加入量不足0.1%到过量0.1%，会引起溶液

7、pH产生一个突跃，而0.1%往往只有半滴的试剂，因此不能认为一滴、半滴可忽略不计。3试误，建构“理”的形成在前面所说的半滴操作对滴定分析的重要性，学生在错误感知中，发现滴定终点有不同颜色变化，为什么有突变？学生自然而然想探究现象背后的本质，也就是终点颜色突变背后隐藏了什么道理。逐步培养学生形成分析化学中的“理”的内涵。任务：若以NaOH溶液加入量为横坐标，对应溶液的pH为纵坐标，绘制关系曲线，则如图1所示的滴定曲线，由图分析得出，滴定开始时溶液中存在较多的