高二化学选修学案09---原电池

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1、高二化学选修专题1第二单元化学能与电能的转化导学案（一）学习目标：1、认识原电池的概念、原理及组成2、正确书写原电池的正、负极的电极反应式及电池反应的方程式1、原电池是______________________的装置。原电池反应的本质是_______________反应ZnCu×如右图所示，组成的原电池（1）电解液是稀硫酸时：负极（）：，发生反应正极（）：，发生反应电池总反应式：（2）电解液是硫酸铜时：负极（）：，发生反应正极（）：，发生反应电池总反应式：【活动与探究】P13---实验2盐桥中装有饱和的KCl溶液的琼脂，离子在

2、盐桥中能移动。阅读书P14，回答：其中盐桥的作用2、由两个半电池组成原电池的工作原理（1）组成原电池的条件a。b。c。d。（2）原电池的正负极的判断方法微观判断：电子由极流向极、电流由极流向极、阳离子流向极4思考：从宏观角度还有哪些判断正负极的方法？3、P14设计原电池(可持续供电的)：反应Cu2++Fe==Fe2++Cu2Fe3++Fe==3Fe2+Fe---C（NaCl溶液）装置图(注明电极材料及电解液)负极反应式正极反应式总方程式4、回忆原电池的主要应用：思考：①目前化学电池主要分为哪几个大类？在性能等方面它们各有什么特点

3、？产生电能的基本原理是什么？②化学电池与其他能源相比有哪些优点？问题解决P151、银锌纽扣电池：总反应为：Ag2O+H2O+Zn===2Ag+Zn(OH)2电解质溶液：负极（）：正极（）：2、锌锰干电池:总反应：Zn+2H2O+2MnO2===Zn(OH)2+2MnO(OH)负极（）:正极（）:3、铅蓄电池：汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O4（1）试写出正、负极反应式放电：正极：___

4、________________________________________负极：___________________________________________充电：阴极：阳极：（2）铅蓄电池工作时，当外电路上有2mol电子通过时，负极消耗Pb的物质的量_____；溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________。（3）铅蓄电池放电时，溶液的pH_________溶液的密度______（填增大、减小或不变）。4、右图是氢氧燃料电池示意图，根据图示写出该电池中的电极反应式。（1）美国“阿波罗”宇宙飞船中使用的氢氧

5、燃料电池。其构造如图所示，其反应为：2H2+O2====2H2O，则负极通入的是__________，电极反应式为：___________________，正极通入的是________________。电极反应式为：______________________。（2）如把KOH改为稀H2SO4做电解质，则电极反应式为：负极_______________，正极_______________________。（3）如把H2改为CH4，KOH做导电物质，则电极反应式为：负极______________________________，

6、正极__________________________阅读P16资料卡片：如何从燃料电池的构成原理上解释燃料电池的能量转化效率远高于普通燃料燃烧的能量转化效率？5、甲醇-燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O正极(Pt-Ni)负极(Pd-C)电解质溶液负极(Pd-C)：正极(Pt-Ni)：-【小结】书写电极反应式应注意以下几点：1．电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则（如“拆”、“平”）；2．将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；43．

7、负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32-形式存在）巩固检测：3、铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是A．铁棒附近产生OH-B．铁棒被腐蚀C．石墨棒上放出Cl2D．石墨棒上放出O24、有一种纽扣微型电池，其电极分别是Ag2O和Zn。电解池是KOH溶液，所以俗称银锌电池，该电池的电极反应式为Zn+2OH－+2e=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+OH－下列说法，正确的是①锌为负极，Ag

8、2O为正极②放电时，正极附近pH值上升③放电时，负极附近溶液pH值降低④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动A．①B．①②④C．①②③D．①②③④（B）7、天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO