选修四原电池学案

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1、第四章电化学基础第一节原电池学案（第一课时）（3）组成原电池的条件：①活动性有的两种（或一种是导体）作电极；（金属和；电极等）②两极均插入溶液；（或的介质）③两极相连形成。④一个氧化还原反应。讨论：原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2

2、e-=Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+-7-9/20/2021思考与交流：1、该装置不能提供持续稳定的电流，请讨论可能的原因是什么？2、该原电池还有哪些缺点？3、上述原电池该如何改进？讨论角度：从Cu2+得电子的路径分析从能量转化的角度分析从开关闭合前后的能耗分析盐桥中装有饱和的溶液和制成的，胶冻的作用是。第一节原电池学案（第二课时）科学探究1、注意观察两电极的现象及电流表的变化，取出盐桥后会如何，盐桥的作用是什么？盐桥的作用：（1）形成闭合回路。（

3、2）平衡电荷。改进后的原电池装置还有什么优点？2、基于盐桥的作用，你知道上述原电池装置还可以怎么改进？3、以硫酸溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池如图所示，工作原理是什么，如果没有中间的隔膜将会如何？-7-9/20/2021讨论1：（2011海南）根据下图，下列判断中正确的是（）A.烧杯a中的溶液pH升高B.烧杯b中发生氧化反应C.烧杯a中发生的反应为：2H++2e-=H2D.烧杯b中发生的反应为：2Cl--2e-=Cl2讨论2：(2009·福建)控制适合的条件，将反应：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I

4、2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是()A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极学与问：1、在日常生活和学习中，你用过哪些电池，你知道电池的其它应用吗？2、①目前化学电池主要分为哪几个大类？在性能等方面它们各有什么特点？产生电能的基本原理是什么？②化学电池与其他能源相比有哪些优点？③判断电池的优劣标准主要是什么？-7-9/20/2021(一

5、）一次电池1、干电池(普通锌锰电池）练习：写出锌锰干电池的电极反应方程式。负极：————————————————正极：————————————————总反应通常我们可以通过干电池的外观上的哪些变化判断它已经不能正常供电了？_____________________________我们在使用干电池的过程中并没有发现有气体产生，请推测可能是干电池中的什么成分起了作用？优点：。缺点：。2、碱性锌-锰干电池电池反应：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2［思考］该电池的正负极材料和电解质．

6、负极：正极：电解质：3、银-锌电池电池反应：Ag2O+Zn+H2O=Zn(OH)2+2Ag负极：正极：第一节原电池学案（第三课时）(二)二次电池1、铅蓄电池正负极材料正极：负极：电解质：①放电过程：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4=2PbSO4(s)+2H2O负极：正极：铅蓄电池充电的反应则是上述反应的逆过程②充电过程：总反应阴极：阳极：铅蓄电池的充放电过程：-7-9/20/2021讨论：(2011全国)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+

7、2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（）A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O另：镉镍电池负极材料：Cd；正极材料：涂有NiO2，电解质：KOH溶液。总反应式：试写出电池放电的电极反应式：负极：正极：2、锂电池&P43特点：①“绿色”；②容量大；③电解液中不能有水讨论：（2010浙江）L

8、i-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe有关该电池的下列中，正确的是（）A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B.该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+FeC.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D.充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS3、燃料电池：-7-9/20/2021讨论:（2012·四川）一种基于酸性燃料电池原理