第3课时电子云、原子轨道与泡利原理、洪特规则

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1、课时3电子云、原子轨道与泡利原理、洪特规则1．图1和图2分别是1s电子的概率概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是（）A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图2表示1s电子只能在球体内出现C．图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置2．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（）A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理3．电子排布在同一能级时，总是（）A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C．自由配对

2、，优先占据同一轨道，且自旋方向相同D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反4．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（）A．1种B．2种C．3种D．8种5．下图中，能正确表示基态硅原子的是（）ABCD6．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（）A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C．核外电子数为偶

3、数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”7．当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是（）A．碳原子由基态变为激发态B．碳原子由激发态变为基态C．碳原子要从外界环境中吸收能量D．碳原子要向外界环境释放能量8．化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：（1）X的电子排布式为，Y的轨

4、道表示式为；（2）ZX2的分子式是，YX2电子式是；（3）Y与Z形成的化合物的分子式是_______，该化合物中化学键的种类是________。9．下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：⑴s电子的原子轨道呈形，每个s能级有第3页共3页金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com个原子轨道；p电子的原子轨道呈形，每个p能级有个原子轨道。⑵s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？10．下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息）。试回答下列问题：⑴N、O、F形成氢化物

5、的分子组成，与对应的三种元素基态原子内的电子排布有什么关系？⑵在右边的方框内，画出C原子基态原子电子排布的轨道表示式。⑶根据你发现的规律，对基态C原子形成CH4分子的微观过程提出合理的猜想。11．以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。结构示意图电子排布式电子排布图（轨道表示式）铁原子1s22s22p63s23p63d64s2铁离子1s22s22p63s23p63d5⑴铁原子最外层电子数为，铁在发生化学反应时，参加反应的电子可能是。⑵请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。第3页共3页金太阳新课标资源网wx.

6、jtyjy.com课时3电子云、原子轨道、泡利原理、洪特规则1．D2．B3．A4．C5．A6．BD7．AC8．（1）1s22s22p4（2）SO2（3）CS2极性键9．⑴球形1纺锤3⑵与能层序数n有关。能层序数n越大，原子轨道的半径越大。10．⑴1个氢化物分子中的H原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数⑵⑶基态C原子有1个2s电子激发到p轨道，形成4个未成对电子。11．⑴24s上的2个电子或4s上的2个电子和3d上的1个电子⑵结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。电子排布式：能直观地反映核外电子的能层

7、、能级和各能级上的电子数。轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子分布情况，自旋方向。第3页共3页金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com