电子云与原子鸿特规则泡利原理

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1、电子云与原子轨道四.思考:宏观物体与微观物体（电子）的运动有什么区别?宏观物体的运动特征：可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；可以描画它们的运动轨迹。电子的质量很小，只有9.11×10-31千克；核外电子的运动范围很小10-10m；电子的运动速度很快，接近光速；微观物体的运动特征：测不准图中的每个小黑点是表示一个电吗？电子在原子核外一定空间范围内出现的概率率统计起来，好似在原子核外笼罩着一团带负电的云雾，形象称为“电子云”。1电子云电子出现的概率分布图小黑点的疏密表示电子出现的概率的大小2原子轨

2、道（电子云的轮廓图）常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来球形轮廓图该轨道与行星轨道的含义相同吗？电子只能出现在球体内吗？S的原子轨道能层序数n越大,原子轨道的半径越大，所有的S能级原子轨道都是＿形的，球1S能级只有＿个轨道s电子的原子轨道（电子云）形状是以原子核为中心的球体，只有一个伸展方向。P能级的原子轨道图P的原子轨道是________形的，每个P能级有_______个轨道，它们互相垂直，分别以_____、______、_______为符号。P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而_____。纺锤3PxP

3、yPz增大【科学探究】1.电子排布图为什么画出的方框（轨道）是参差不齐的2.每个轨道最多能填几个电子3.填在同一个轨道中的电子的运动方向有何关系4.电子在填充轨道时遵循怎样的先后顺序(阅读课本P11,回答下列问题)1、最低能量原理：原子的电子排布遵循能使整个原子的能量处于状态。五、核外电子排布规则构造原理最低2、泡利不相容原理：每个原子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋方向必须相反3、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同He原子的核外电子排布N原子的核外电子排布↑↓

4、↑↓↑↓↑↑↑1s2s2p课堂练习用轨道表示式表示出铁原子的核外电子排布↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑洪特规则泡利原理能量最低原理1s2s2p3s3p3d4p画出24Cr的轨道排布式↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓1s2s2p3s3p↑↑↑↑↑↑4s3d（4）补充规则相对稳定的状态全充满（p6，d10，f14）全空时（p0，d0，f0）半充满（p3，d5，f7）1.写出29Cu的电子排布式和轨道表示式2.某元素的原子，3p能级有两个未成对电子，则该原子可能是？29Cu：1s22s22p

5、63s23p63d104s1结构示意图电子排布式电子排布图（轨道表示式）铁原子1s22s22p63s23p63d64s24、以下是表示铁原子的3种不同化学用语。请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子分布情况，自旋方向。