江苏省启东中学2010～2011学年度第一学期阶段检测高二化学试题

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1、江苏省启东中学2010～2011学年度第一学期阶段检测高二化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Mn55Fe56Co59Cu64Br80Ba137选择题（共42分）单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。1．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述中不正确的是A．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能D．世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NO

2、x反应生成无毒气体2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变D同温同压下，在光照和点燃条件的不同3．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.H+(aq)+(aq)+(aq)+OH(aq)=BaSO4(s)+HO(1);H=57.3kJ/molB.KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(I);H=57.3kJ/molC.C8H18(

3、I)+O(g)=8CO(g)+9HO;H=5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H=5518kJ/mol4．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热为：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1。分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应时的反应热分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是A．△H1>△H2>△H3B．△H2<△H3<△H1C．△H1=△H2=△H3D．△H1>△H3>△H25．已知：H2O(g)=H2O(l)；ΔH=-Q1kJ/

4、mol9C2H5OH(g)=C2H5OH(l)；ΔH=-Q2kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；ΔH=-Q3kJ/mol若使23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为（）kJA．Q1+Q2+Q3B．0.5(Q1+Q2+Q3)C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q36．已知蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为A．404B．260C．230D．2007．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达到平衡的标志是①反应

5、速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2②各组分的物质的量浓度不再改变③体系的压强不再发生变化④混合气体的密度不变（相同状况）⑤体系的温度不再发生变化⑥2v正(N2)=v逆(NH3)⑦单位时间内3molH—H断键反应同时2molN—H也断键反应A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．②③④⑥⑦不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。8．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大

6、单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率9．下列实验事实所引出的相应结论正确的是选项实验事实结论A其他条件相同，NaS2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快9B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参加化学反应CH+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质

7、量的形状相同的锌粒反应反应开始时速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变10．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是A.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－Q2B.S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q1；S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q2C.C(s)＋1/2O2