上海高考化学复习提纲

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1、化学复习提纲一、物质的量1、物质的量的单位是摩尔(mol)。2、摩尔的基准：科学上以12克所含的原子数作为摩尔的基准。即每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，近似值为6.02×1023。1mol任何物质所含微粒数都约是6.02×1023个。小结：物质的量n（mol）=微粒数/NA注：不能说1摩氢、1摩氧，因这样说指哪种微粒不明确。3.摩尔质量：1mol物质中，微粒数是确定的，因而其总质量也随之确定。定义：1mol物质的质量叫该物质的摩尔质量。单位：小结：物质的量n（mol）=4.气体摩尔体积：定义：在标准状况下，1mol的任何气体所

2、占的体积都约是22.4升，这个体积叫做气体摩尔体积。单位“升/摩”。小结：物质的量n（mol）=V/Vm注：①必须是标况②必须是1mol气体③22.4是个约数。5.阿伏加德罗定律及其应用：定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即。*推论2：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，即。推论3：同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于分子量之比，也等于密度之比，即。二、电解质和非电解质　　1.凡是在水溶液

3、里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。凡是在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物叫做非电解质。　　理解时注意：①电解质和非电解质都是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。②化合物在熔化或溶解于水时能否导电，是判断其是否是电解质的依据。但要注意有些物质其水溶液虽能导电，但它们并非电解质。如NH3、SO2溶于水均能导电，但并不是它们本身能电离出自由离子，而是它们与H2O反应的生成物NH3·H2O、H2SO3能电离出离子而导电，所以氨气、二氧化硫都不是电解质。2.强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中或熔化

4、状态能全部电离成离子的电解质在水溶液中只有部分电离成离子的电解质化合物类型离子化合物，强极性共价化合物弱极性共价化合物物质类别强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱离子浓度大小导电能力强弱电离程度完全（不可逆）部分（可逆）电离平衡不存在平衡用”“存在电离平衡用溶液中溶质微粒离子分子（多）、离子（少）电离方程式NaOHNa++OH-H2SO42H++SO42-H2SH++HS-　　HS-H++S2-　　NH3·H2ONH4++OH-　　3.影响电离程度的因素：　　①内因：电解质的本性。不同的弱电解质由于结构不同，电离度不同。通常在同条件下电

5、解质越弱，电离度越小。　　②外因：溶液的浓度、温度等会影响电离度。温度越高，电离度越大。因电离过程是一个吸热过程。溶液越稀，电离平衡向电离方向移动，电离度越大。对于同一种弱电解质，在不同浓度、不同温度时，电离度不同。由电离度比较不同弱电解质的强弱，只有在相同浓度、相同温度的条件下才能比较。　　4.水的离子积　　水是极弱的电解质，存在着电离平衡。水的离子积常数KW=[H+］·［OH-］。25℃时，KW＝10-14，KW只随温度的升高而增大。无论是中性、酸性、碱性的稀溶液中都有［H+］·［OH-］＝KW。　　5.盐类的水解　　①实质：

6、在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合成弱电解质而破坏水的电离平衡使溶液中［H+］、［OH-］发生变化使盐溶液显示一定的酸碱性。②规律：无弱不水解，有弱就水解，越弱越水解，都弱双水解。溶液酸碱性：谁强显谁性，都强显中性。　　③影响因素：　　内因：盐的本性。　　外因：浓度：溶液越稀，水解程度越大。温度：水解是吸热反应，升温有利于水解。酸碱度：加酸碱对盐的水解有抑制或促进作用。　6.原电池　　(1)原电池是把化学能转变为电能的装置。原电池中电子流出的一极是负极，通常是活泼性相对较强的金属，电极本身被氧化，如Zn(H2SO4)

7、Cu原电池中的锌片，Zn-2eZn2+。电子流入的一极是正极，通常是活泼性相对较弱的金属或非金属导体。电极上发生还原反应。如2H++2eH2。在原电池中电子从负极流出经过导线流入正极，与电流的方向相反。　　(2)原电池的构成条件　　一是有两种活泼性不同的金属(或其中一种非金属导体)作电极。二是用导线连接的两电极与电解质溶液接触并形成闭合回路。三是在电解质溶液中能自发地发生氧化还原反应。(4)金属的腐蚀和防护　金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化：M-neMn+　金属腐蚀快慢的判断：　　a.电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀

8、＞化学腐蚀＞有防腐蚀措施的腐蚀；　　b.同一种金属的腐蚀：强电解质＞弱电解质＞非电解质　　④金属的防护方法：　　(1)改变金属的内部结构　　(2)覆盖保护层　　(3)电化学保护法　　9.电解池　　(1)电解和电解池　　使电流通过电解质溶液而在阴阳两