第二节_化学电源_学案

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1、苍山一中高二化学导学案踏实勤奋方能立于不败之地！第四章电化学基础第二节化学电源导学案编写人宋加宏审核人李增华[教学目标]：1、进一步了解依据原电池开发的技术产品——化学电源。2、了解一次电池、二次电池的构造、反应原理、性能及其应用。3、帮助学生了解电池工业的发展现状及其前景。4、帮助学生树立环保意识。[课前知识回顾]现给出以下装置，请选出正确的选项：（1）(2)(3)(4)(5)A、（2）(4)(5)可形成原电池B、（1）（3）可形成原电池，Ag为正极C、（1）装置电子从Ag流出沿导线流入D、（3）装

2、置中的负极反应为：Fe+2e-=Fe2+总结：1、原电池构成三要素：2、电极反应：3、电子移动方向：考纲要求：了解常见化学电源的种类及其工作原理。探究一　化学电源1．碱性锌锰干电池——一次电池总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2。正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－；负极反应：____________________。2．锌银电池——一次电池负极反应：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；正极反应：Ag2O＋H2O＋2e－=

3、==2Ag＋2OH－；总反应式：______________________________。3．二次电池(可充电电池)铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是________，正极材料是________。(1)放电时的反应4苍山一中高二化学导学案踏实勤奋方能立于不败之地！①负极反应：_____________________________________②正极反应：________________________________________③总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4

4、＋2H2O(2)充电时的反应①阴极反应：______________________________②阳极反应：______________________________③总反应：2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4(3)可充电电池原理示意图4．燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。酸性碱性负极反应式2H2－4e－===4H＋正极反应式电池总反应式2H2＋O2===2H2O探究二、燃料电池电极反应式的书写第一步：写出电池总反应式燃料电池的总反应与燃料的燃

5、烧反应一致，若产物能和电解质反应则总反应为加合后的反应。第二步：写出电池的正极反应式根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O2，随着电解质溶液的不同，其电极反应有所不同第三步：根据电池总反应式和正极反应式写出电池的负极反应式电池的总反应和正、负极反应之间有如下关系：电池的总反应式＝电池正极反应式＋电池负极反应式故根据第一、二步写出的反应，有：电池的总反应式－电池正极反应式＝电池负极反应式。探究三、原电池PH值的变化和简单计算1.电池工作时整个溶液PH值的变化必须从总反应式来分析。当电解

6、液中酸被消耗时，溶液PH值，当电解质溶液中碱被消耗时，溶液PH值。2．原电池的有关计算原理4苍山一中高二化学导学案踏实勤奋方能立于不败之地！电子守恒法是氧化还原计算的最基本的方法。计算时可由电极反应式中的氧化剂(或还原剂)与失去的电子(或得电子)之间的关系进行计算。练习：2010全国新课标12．根据右图可判断下列离子方程式中错误的是（）A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(

7、s)+Cd2+(aq)D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)当堂检测：1．　以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境下电极反应式的书写方法：(1)酸性条件燃料电池负极反应式：_______________________________。(2)碱性条件燃料电池负极反应式：______________________________。(3)固体电解质(高温下能传导O2－)燃料电池负极反应式：____________________。(4)熔融碳酸盐(如：熔融K2CO3)环境下负极电

8、极反应式：_________。2．(2009·广东，14)可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是(　　)A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路