第二节 化学电源

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1、第二节化学电源一、教材分析通过以前章节的学习，学生已经掌握了能量守恒定律、化学反应的限度、化学反应进行的方向和化学反应的自发性、以及原电池的原理等理论知识，为本节的学习做好了充分的理论知识准备。化学电池是依据原电池原理开发的具有很强的实用性，和广阔的应用范围的技术产品。本节的教学是理论知识在实践中的延伸和拓展，将抽象的理论和学生在日常生活中积累的感性体验联系起来，帮助学生进一步的深入认识化学电池。现代科技的飞速发展也带动了电池工业的进步，各种新型的电池层出不穷。教材选取具有代表性的三大类电池，如生活中最常用的一次电池（碱性锌锰电池）、二次电池（铅蓄

2、电池）、和在未来有着美好应用前景燃料电池。简介了电池的基本构造，工作原理，性能和适用范围。同时向学生渗透绿色环保的意识。二、教学目标1．知识目标：(1)知道日常生活中常用的化学电源和新型化学电池；(2)认识一次电池、二次电池、燃料电池等几类化学电池；(3)会书写常用化学电池的电极反应式及总反应式。2．能力目标：培养学生观察、分析、整理、归纳总结、探究等能力。3．情感、态度和价值观目标：感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观，增强学生的环保意识。三、教学重点难点重点：化学电源的结构及电极反应的书写难点

3、：化学电源的结构及电极反应的书写四。教学过程新课导入建议当一个人的心脏跳动过慢时，医生会建议他安装一个心脏起搏器，借助化学反应产生的电流来延长生命。该用什么材料制作这样的电池呢？经过科学家的长期研究，发明的这种电池叫做锂电池。那除了这种电池外，还有其他的一些电池。让我们一起来了解化学电源的多样性吧！[板书]第二节化学电源(1)看教材P74页，回答以下问题：1、什么是一次电池？一次电池：电池中的反应物质在进行一次电化学反应（放电）之后就不能再次使用了，即无法充电再使用（只能废弃而不能再生）。这样的电池，叫做一次电池。废弃的一次电池必须妥善处理，否则会

4、造成矿产资源的极大浪费和环境污染2、什么是二次电池？可以多次反复使用，放电后可以充电复原再重新放电的电池，也称蓄电池、可充电电池。3.判断一种电池的优劣的标准是什么？并填写【三维设计】中的“知识点一4[板书]一、化学电池1.概念：是将化学能直接转化为电能的装置。化学电池的主要部分是电解质溶液和浸在溶液中的正极和负极，使用时将两极用导线接通，就有电流产生，因而获得电能。2．类型二、常见化学电源的组成与反应原理：看教材P75～77页，填写并填写【三维设计】中的“知识点二几种常见的化学电池”1.一次电池(碱性锌锰电池)［思考］该电池的正负极材料和电解质．

5、(1)构成：负极Zn，正极MnO2，电解质KOH。(2)电极反应：负极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2正极：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2看教材银锌纽扣电池银锌原电池是用不锈钢制成的小圆盒，形似纽扣，故称纽扣电池。盒内一端填充氧化银和石墨组成的活性材料，另一端填充锌汞合金组成的活性材料。Zn为负极,Ag2O为正极，电解液:KOH溶液总反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag（写电极反应式，下同）负极：Zn＋2OH－2e＝Zn(OH)

6、2正极：Ag2O＋H2O＋2e＝2Ag＋2OH一粒钮扣电池的电压达159V，安装在电子表里可使用两年之久。电池特点:比能量高、电压高、储存时间长、工作，温度宽等优点.2．二次电池(蓄电池)(1)构成：负极Pb、正极PbO2，电解质H2SO4溶液(2)工作原理①放电：负极：Pb(s)＋SO4(aq)－2e－===PbSO4(s)正极：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42-(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)总反应：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)②充电时铅蓄电池的充电反应是

7、放电反应的逆过程。阴极：PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO(aq)；阳极：PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e－===PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO4(aq)；总反应：2PbSO4(s)＋2H2O(l)===Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)。上述充放电反应可写成一个可逆反应方程式：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)。43．燃料电池(1)工作原理①连续地将燃料(如氢气、烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体)和氧化剂的化学能直接转换成电能。②电极材料本身不发生氧化还原反应

8、。③工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给，在电极上不断地进行反应，生成物不断地被排除。(2)氢氧燃料电池①电极材料Pt，酸