初中化学方程式规律及主要方程式

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1、初中化学方程式规律及主要方程式初中化学方程式规律及主要方程式收集：王佳佳——————————————————————————所有沉淀的化学式的话那会有很多我可以告诉你不容物质的规律复分解反应的条件希望可以对你们有帮助！不容物质的规律：酸(初中学到的）：均溶解碱：除KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2外均不溶盐：大多数溶的：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐溶盐酸盐——AgCl不溶硫酸盐——BaSO4不溶、Ag2SO4和CaSO4微溶大多数不溶的：碳酸盐和磷酸盐（其中阳离子是K、Na、NH4的能溶）——————————————————————————复分解反应的条

2、件：反应物应符合：酸和活泼金属反应——酸要是强酸酸和碱反应——至少一种能溶酸和盐反应——除碳酸盐可不溶，其余必须溶酸和碱反应——均溶盐和盐反应——均溶生成物应符合：生成物中必须有以下物质之一——沉淀气体水————————————————————————————————希望对你有帮助，其实用我们老师的话来说，方程式并不是用来死记的，要理解性记忆否则即使当时背上了过一段时间也会忘掉，倒不如背上规律去理解新的自己写出方程式。以上呢是我们老师教我们的，我相信只要能背上，就可以很好的学习化学方程式！我可是打了很久的哦！另外如果真的需要方程式的话我这里也有：有沉淀的—————

3、———————————————————————CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba

4、(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

5、有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成有气泡生成的——————————

6、——————————————————2H2O2+MnO2====2H2O+O2↑实验室制氧气，现象：溶液里冒出大量的气泡C+O2点燃====CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生Fe3O4+4CO高温====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成黑色（

7、铁的粉末是黑色的），同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成FeO+CO高温===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成黑色（铁的粉末是黑色的），同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成Fe2O3+3CO）高温====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成黑色（铁的粉末是黑色的），同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成CuO+CO△====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成希望采纳！(*^__^*)嘻嘻……