《电解原理》的教学设计龚明安

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1、《电解原理》的教学设计龚明安一、教材分析1、教材的地位和作用“电解原理”这节教材是第三册《电解原理及其应用》的第一节，学生在第二册中已经学习了原电池的一些知识，研究了化学能与电能的相互转化关系中的一部分──化学能如何转变为电能。在上一单元中，又认识了化学反应中的物质变化和能量变化等理论知识，在此基础上，进一步研究电能转变为化学能。这样能使学生对电化学的知识认识比较全面化。通过化学能和电能之间的相互转变，能够使学生对氧化还原反应的认识及化学反应中能量变化的认识更加深刻。2、教学内容本节教材可分为两部分，本节课的主要教学内容是第一部分，以电解氯化铜溶液为例，介绍电解原理，从引导学生思考电解质溶

2、液导电入手，采用演示实验的方法引入新课，然后分析实验现象，判断反应生成了那些物质。教材通过图4—2分析通电前后溶液里离子移动情况，并分析电极上发生的反应，引出电解和电解槽的概念。本节安排了一个讨论：对比原电池和电解池，这一方面为了让学生复习学过的原电池知识，另一方面是为了让学生加深对电解的理解，把两种装置结合起来考虑，还可以使学生加深对化学反应与能量变化关系的认识。通过讨论归纳总结，充分调动学生参与教学过程的积极性和主动性，使情感目标在讨论中得以实现。3、教学目的根据教学大纲的要求及学生对化学能与电能相互转化关系、能量变化的掌握程度，把本节的教学目的确定为：知识目标：①、学生理解电解的基本

3、原理，初步掌握一般电解产物的判断方法。②、通过对比分析，明确原电池和电解池的区别与联系。能力目标：①、培养学生观察、分析、推理、归纳总结、探究的能力．②、指导学生主动参与教学过程，充分调动学生的积极性和主动性。③、对学生进行辩证唯物主义教育和环境保护教育，培养学生树立能量观点。5、教学难点：离子放电顺序4、教学重点：电解基本原理二、教学方法：实验探究与启发讨论三、教学过程1、课题引入化学反应过程中，除有新物质生成之外，还常常伴有能量的变化。前面我们学习了化学能转变为电能的原电池反应。例如：铜锌原电池。今天我们学习电能转变为化学能的原理：电解原理（设计意图：通过复习前面的旧知识引出本节要讲的

4、新知识，做到温故知新。）2、实验引入思考讨论演示实验4—1电解氯化铜溶液通过观察分析，回答实验现象：学生：Ⅰ电流表指针发生偏转Ⅱ与电源负极相连的电极棒周围氯化铜溶液绿色变浅；与电源正极相连的电极棒周围有刺激性气味气体放出，使湿润的KI淀粉试纸变蓝。通过现象总结结论：学生：氯化铜溶液通直流电时，与电源负极相连的电极上析出铜，与电源正极相连的电极棒周围产生氯气，说明发生了化学变化，氯化铜分解为铜和氯气。（设计意图：由学生观察实验现象，经过积极主动思考，归纳总结。这样充分吸引学生的注意力，培养学生观察思考能力，体现以学生为主体的教学模式，提高学习效率。）3、引导分析本质：通电为什么会引起氯化铜分

5、解？⑴通电前，溶液中存在哪些离子？来源？学生：H+、Cu2+、OH-、Cl-,来源于CuCl2、H2O⑵通电前后，溶液中离子的运动情况？定义：阴极：与外接电源负极相连的电极。阳极：与外接电源正极相连的电极。学生甲：通电前，离子在溶液中做无规则的运动，通电后，离子在溶液中做定向的移动。学生乙：阴极：阳离子Cu2+移向阴极得到电子被还原成CuCu2++2e-=Cu阳极：阴离子Cl-移向阳极失去电子被氧化成Cl22Cl-—2e-=Cl2↑学生丙：总反应：CuCl2==Cu+Cl2↑⑶结合电解氯化铜溶液，总结离子放电顺序。学生：阳离子：Cu2+>H+阴离子：Cl->OH-阳离子：（与金属活动性顺序

6、表相反）Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>……阴离子：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根结论：氯化铜溶液通入直流电时，在阴阳两极发生氧化还原反应有新物质生成，电能转化为化学能。（设计意图：利用原有知识及实验观察现象引导学生参与思考分析，得出本节难点离子放电顺序，这样使难点的难度系数降低。便于学生对难点的理解和掌握，由感性认识上升到理性认识。同时也有利于培养学生参与思考，勤于分析的能力。）4、引入总结通过对实验的分析总结电解、电解池的概念㈠电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程（注：1、电源应为直流电而不是交流电2、电能转化为化

7、学能）㈡电解池：借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置。阳极：氧化反应阴极：还原反应注：构成条件：1：直流电源2：两个电极3：电解质溶液（设计意图：通过对实验的分析与研究，自然的引出电解原理的概念，让学生领悟到由实验上升为理论的思维方式，为以后分析实验铺平道路，使学生深刻领悟到分析问题的途径和一般方法。）例：根据电解原理在硫酸铜溶液电解装置中，用碳棒作两极材料，注明阴阳两极，写出电极反应及总的电