理综化学试题(三)

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1、理科综合化学试题（三）7．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装中应放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜、硫酸亚铁B．生石灰、铁粉C．生石灰、硫酸铁D．硅胶、碳粉8．下列实验操作不正确的是（）A．制摩尔盐时用酒精洗涤产品，而在制阿司匹林时用水洗涤产品B．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌C．在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂D．如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精清洗，不可用NaOH溶液冲洗9．对于mA(g)+nB(g)pC(g

2、)+qD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系中气体的平均相对分子质量从26变为29，则下列判断正确的是（）A．m+n>p+q，正反应是放热反应B．m+n>p+q，正反应是吸热反应C．m+n

3、停，它是一种新型的止泻药，适用于各种急慢性腹泻的治疗，其结构简式如右图，下列说法不正确的是（）A．易蒙停的分子式为C29H34Cl2N2O3B．向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液，溶液显紫色C．易蒙停分子中所有碳原子一定不在同一平面D．lmol易蒙停最多能与3mol溴水发生反应12．下列关于各装置图的叙述中，错误的是（）A．装置①中，c为阳极，d为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气13．在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(O

4、H-)=10-bmol/L，已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号Ba(OH)2溶液的体积（mL）盐酸的体积（mL）溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为（）A．3B．4C．5D．626．(14分)有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外电子层上电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍；B与D的原子序数之比

5、为3︰4；E原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答：(1)由A分别与B或D均可以组成多种分子，其中各有一种分子由4个原子构成，写出A与B所组成分子的结构式：；A与D所组成分子的电子式：。(2)甲、乙两种化合物，它们均由A、B、C、D四种元素组成，都是既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，甲为无机盐，其化学式为，乙为天然高分子化合物的水解产物，且是同类物质中相对分子质量最小的，其结构简式为。(3)由A、C、E三种元素组成的化合物C2A6E2是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出该化合物第一步水解反应的离子方程式。(

6、4)胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程简单表示如下：①将化合物CA3通入等物质的量混合的FeSO4、Fe2(SO4)3溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式。②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为。27．（14分）中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体。（图中部分产物和反应条件没标出）足量氢氧化钠溶液GBBH少量氢氧化钠溶液乙E过量乙少量乙FAA的浓溶液甲CD足量的C回答下列问题：（1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式：。（

7、2）乙元素在元素周期表中的位置是。（3）除去G固体中含有少量H杂质最好的方法是。（4）热的G溶液常用于洗涤沾有油污的玻璃仪器，其原因是（用离子方程式表示）：。（5）写出由F转化为E的离子方程式：；将溶液F加热蒸干、燃烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为。△（6）4g单质甲在氧气中完全燃烧可放出131.2kJ的热量，写出单质甲燃烧的热化学方程式：。28．（18分）（一）、下列实验的设计或操作不合理的是。A．测镀锌铁皮镀锌层厚度实验时，三块镀锌铁皮来自不同的规格、不同的厂家。B．实验室用海带制碘，将I2的CCl4溶液放在蒸发皿