理综化学试题(十)

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1、理科综合化学试题（十）本卷可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12Na-23Ca-407．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验原理或实验问题处理方法不正确的是（）①实验室可以用氯酸钾受热分解制氧气，也可以用双氧水分解制氧气②配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，再边搅拌边加水③实验过程中与结束后，应将所有的废液倒入下水道④不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛A．①②B．②③C．③D．③④8．在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如右图。下列叙

2、述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3△H=-92kJ/moLB．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的放热增多D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率9．已知相同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（）A．Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB．Cu2++H2S＝CuS↓+2H+C．FeS

3、+2H+＝Fe2++H2S↑D．Zn2++S2-+2H2O＝Zn(OH)2↓+H2S↑10．下列各组离子可能大量共存的是（）A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+C．常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)＝10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-D．含有HCO3-的溶液中：K+、OH-、NO3-、Ca2+11．已知250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(

4、g)+O2(g)能自发进行，该反应的反应热为：△H=+56.76kJ/mol，则该反应能自发进行的原因是（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应。1,3,512．常温下将V1mLc1mol·L-1的氨水滴加到V2mLc2mol·L-1盐酸中，下列结论正确的是（）A．若混合溶液的pH=7，则c1·V1>c2·V2B．若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4+)>c(Cl-)D．若V1=V2，且混合液

5、的pH<7，则一定有c1

6、、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物。（1）写出E的单质与A、D两元素组成的常见化合物反应的离子方程式：__________________________________________________。（2）由A、C、D三元素所形成的常见盐溶液能使紫色石蕊试液变红色，其原因是（用离子方程式表示）：__________________________________________。（3）B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为890.3kJ·mol－1，写出其燃烧的热

7、化学方程式：________________________________________________________。（4）X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下相互转化时的量变关系如右图：①X的化学式是______________。②图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是_____________。③该温度下，反应Y转化为X的平衡常数为______________。④反应进行到t2时刻，改变的条件可能是______________。⑤若在t1至t

8、2的某一时刻，在等温等容条件下将反应体系中的X、Y物质的量同时扩大为原来的两倍，则平衡的移动方向为。27．（14分）A、B、C、D、E、F、G是常见的无机物，除B、C外其它物质的组成元素不超过2种，在水溶液中能发生如下反应：①A+B→C+D②C+E→A+H2O③A+KI→F+D+G④F+Cl2→A⑤A+Fe→F试推断它们的化学式：A、B、C、D、E、F、G。28．（14分）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成