2018届高考化学第一轮复习电解质离子反应课时作业（附答案）

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1、2018届高考化学第一轮复习电解质离子反应课时作业（附答案）2018届高考化学第一轮复习电解质离子反应课时作业（附答案）2018届高考化学第一轮复习电解质离子反应课时作业（附答案）2018届高考化学第一轮复习电解质离子反应课时作业（附答案）时作业4　电解质　离子反应[授提示：对应学生用书第29页][基础题组]1．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)A．l2通入NaH溶液：l2＋H－===l－＋l－＋H2B．NaH3溶液中加入稀Hl：2－3＋2H＋===2↑＋H2．All3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋

2、4NH3•H2===Al－2＋4NH＋4＋2H2D．u溶于稀HN3：3u＋8H＋＋2N－3===3u2＋＋2N↑＋4H2解析：A项，电荷不守恒，正确的离子方程式应为l2＋2H－===l－＋l－＋H2；B项，正确的离子方程式应为H－3＋H＋===H2＋2↑；项，NH3•H2不能溶解Al(H)3，正确的离子方程式应为Al3＋＋3NH3•H2===Al(H)3↓＋3NH＋4。答案：D2．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．Fe(N3)3溶液中加入足量HI溶液：2Fe3＋

3、＋2I－===2Fe2＋＋I2B．用H22和H2S4的混合溶液蚀刻铜：u＋H22＋2H＋===u2＋＋2H2．NH4H3溶液中加入足量澄清石灰水：a2＋＋H－3＋H－===a3↓＋H2D．Al2(S4)3溶液中加入过量Ba(H)2溶液：Al3＋＋2S2－4＋2Ba2＋＋4H－===2BaS4↓＋Al－2＋2H2解析：A项，漏掉了N－3、H＋与I－的反应；项，漏掉了NH＋4与H－的反应；D项，反应物的配比不对，正确的离子方程式应为2Al3＋＋3S2－4＋3Ba2＋＋8H－===3BaS4↓＋2Al－2＋4H2

4、。答案：B3．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．用浓盐酸与n2反应制取少量氯气：n2＋2H＋＋2l－=====△n2＋＋l2↑＋2H2B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋S2－4＋Ba2＋＋H－===BaS4↓＋H2．u溶于足量浓硝酸：u＋2N－3＋4H＋===u2＋2N2↑＋2H2D．Fel3溶液与u反应：Fe3＋＋u===Fe2＋＋u2＋解析：A项，电荷不守恒，正确的离子方程式为：n2＋4H＋＋2l－=====△n2＋＋l2↑＋2H2；B项，阴、阳离子配比不正确，应为2H＋＋S2－4＋Ba2＋＋2

5、H－===BaS4↓＋2H2；D项，电荷不守恒，正确的应为：2Fe3＋＋u===2Fe2＋＋u2＋。答案：4．下列反应的离子方程式正确的是(　　)A．NaAl2溶液中滴加NaH3溶液：Al－2＋H－3＋H2===Al(H)3↓＋2－3B．碘水中通入适量的S2：I2＋S2＋2H2===2HI＋S2－4＋2H＋．FeS4溶液中滴加双氧水：2Fe2＋＋2H22===2Fe3＋＋2↑＋2H2D．Na23发生水解反应：2－3＋2H2===H23＋2H－解析：B项中HI为强酸，应写为离子形式；项电荷不守恒，正确的应为：

6、2Fe2＋＋2H＋＋H22===2Fe3＋＋2H2；D项中多元弱酸根应分步水解，且反应可逆。答案：A．(2016•西质量检测)下列离子方程式或电离方程式正确的是(　　)A．NaHS3溶液呈酸性：NaHS3===Na＋＋H＋＋S2－3B．向Na2Si3溶液中通入少量2：Si2－3＋2＋H2===H2Si3↓＋2－3．将一小块钠投入稀醋酸中：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑D．在Na2S23溶液中滴加稀硝酸：2H＋＋S22－3===S↓＋S2↑＋H2解析：NaHS3溶液中存在：NaHS3===N

7、a＋＋HS－3，HS－3H＋＋S2－3，HS－3＋H2H2S3＋H－，HS－3的电离程度大于其水解程度，(H＋)>(H－)，A项错误；H3H为弱酸，Na与H3H反应的离子方程式为：2Na＋2H3H===2Na＋＋2H3－＋H2↑，项错误；S22－3具有强还原性，HN3具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：3S22－3＋2H＋＋8N－3===6S2－4＋8N↑＋H2，D项错误。答案：B6．下列解释实验事实的方程式正确的是(　　)A．向Al2(S4)3溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀：A

8、l3＋＋3H－===Al(H)3↓B．90℃时测得纯水中(H＋)•(H－)＝38×10－13：H2(l)H＋(aq)＋H－(aq)　ΔH<0．Fel3溶液中通入S2，溶液黄色褪去：2Fe3＋＋S2＋2H2===2Fe2＋＋S2－4＋4H＋D．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红：2－3＋2H2H23＋2H－解析：A项，一水合氨是弱电解质，应写成NH3•H2；B项，90℃时纯水中(H＋