高三化学综合练习（4）

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1、高三化学综合练习（4）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ti48Ba137单项选择题（每小题只有一个选项符合题意）．下列做法不利于环境保护的是（）A．将煤液化或气化获得清洁燃料B．研发燃料电池替代铅酸蓄电池C．使用简易布袋代替塑料购物袋D．用性质稳定的氟利昂作致冷剂．下列各组反应中，所得产物相同的是（）A．金属钠在常温或加热时与氧气反应B．氯化铝溶液与少量氨水或过量氨水反应C．金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应D．溴乙烷与烧碱的水溶液或烧碱的醇溶液反应．下列事实能用同一原理解释的是（）A．蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰B．向氯化钡溶液通入SO2，

2、再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀C．向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀D．将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I－溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是（）A．1.0L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4＋的个数为0.1NAB．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NAC．常温下，0.05mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NAD．高温高压下，

3、1.4gN2与0.3gH2反应，生成的NH3分子数为0.1NA．下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）XYZWA．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．pH＝2的溶液：Fe3＋、Cu2＋、SO42－、NO3－B．c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、AlO2－C．水电离的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：Na

4、＋、Al3＋、Br－、ClO－D．与铝反应放出氢气的溶液：Na＋、Mg2＋、Br－、Cl－不定项选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意）．利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层深蓝色的Fe3O4（也可表示为FeFe2O4）薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O—Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH（未配平）③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O＝Fe3O4＋4NaOH下列说法中正确的是（）A．Fe3O4既可看作是氧化物，又可看作

5、是亚铁盐B．反应②配平后，H2O的化学计量数为3C．反应③中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是还原剂D．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑B．氯气通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OC．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OD．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－．下列实验操作能达到目的或对实验结果无影响的是（）A．将5.00mL12mo

6、l/L的盐酸稀释至500mL，配制成0.1200mol/L的盐酸B．酸碱中和滴定前，滴定管用待装液体润洗而锥形瓶没有用待装液体润洗C．向浓氨水中加生石灰，将产生的气体通过碱石灰后得到干燥纯净的氨气D．向FeCl3浓溶液中滴加NaOH溶液，加热至沸腾，制备Fe(OH)3胶体．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．0.2mol/L的NaHCO3溶液： c(HCO3－)＞c(CO32－)＞0.1mol/L＞c(H2CO3)B．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．0.2mol/LCH

7、3COOH溶液和0.2mol/LCH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1mol/LD．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合c(CO32－)＋2c(OH－)＝ c(HCO3－)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)．在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为（）A