新乡医学院医用化学实验课教案首页

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1、新乡医学院医用化学实验课教案首页授课教师姓名及职称：一、实验名称盐酸与氢氧化钠溶液的配制与标定二、授课对象临床医学授课形式实验教学三、教学目标1．学会近似0.1mol.L-1酸（HCl）、碱（NaOH）溶液的配制方法2．掌握容量仪器的正确使用和容量分析的基本操作3．进一步巩固分析天平的称量技能4．掌握以Na2CO3为基准物质标定HCl浓度的原理及方法四、教学内容1．氢氧化钠溶液、盐酸溶液的配制2．准确称量一定质量的无水碳酸钠配制成准确浓度的标准溶液3．用氢氧化钠溶液滴定一定体积的盐酸溶液4．用碳酸钠标准溶液标定出盐酸溶液的准确浓度五、教学安排与课时分配1．讲解演示40min2

2、．学生操作教师辅导80min六、授课重点1．分析天平的称量操作技术2．滴定分析的基本操作及酸碱式滴定管、移液管的正确使用方法七、注意事项1．分析天平的使用2．滴定管的读数方法，滴定终点的正确3．滴定误差的分析八、授课方法教师示范讲述，学生操作九、使用教材《医用化学实验》自编教材十、教研室审查意见主任签字新乡医学院化学教研室年月日实验盐酸与氢氧化钠溶液的配制与标定分析检验在医学及其它方面都有很重要的用途，比如医学上的血检、尿检，日常生活中水质的监控，空气污染程度的检测等。今天我们就通过酸碱浓度比较这个实验来学习分析实验的基本操作之一——酸碱滴定。首先我们来看今天的实验目的。一、

3、实验目的1．学会近似0.1mol/L酸(HCl)、碱(NaOH)标准溶液的配制方法。2．掌握容量仪器的正确使用和容量分析的基本操作。那么我们如何通过酸碱滴定来确定酸碱浓度比呢？下面一起来学习今天的实验原理。二、实验原理今天实验的基本原理非常简单，就是我们非常熟悉的酸碱中和反应：H＋＋OH－＝H2O。当完全反应的时候，所消耗的酸和碱的物质的量相同，用等式表示就是CHVH＝COHVOH，将这个式子转化可以得到，也就是碱和酸的浓度比等于它们体积的反比，我们将这个比值设为a。那么在具体的滴定分析中，我们是如何利用这个反应的呢？通常，我们首先准确量取一定体积未知浓度的酸（或碱）试样，然

4、后用已知浓度的碱（或酸）标准溶液进行滴定，再利用达到滴定终点时所消耗的酸碱体积比来确定其浓度比。那么，在滴定的过程中，我们如何判断酸碱反应是否完全，滴定是否达到了终点呢？这就要借助酸碱指示剂了，因为酸碱指示剂在不同的pH范围内会因为结构的转化而表现出不同的颜色，所以我们可以利用指示剂在酸碱反应突跃范围内的颜色变化来确定滴定终点。因此，指示剂的选择和滴定终点的判断是影响滴定分析准确性的两个关键因素。今天我们的实验是用NaOH溶液来滴定HCl溶液，在化学计量点前后，滴定剂NaOH的量从不足0.1％到过量0.1％，混和溶液的pH值会从4.3增加到9.7，形成该反应的滴定突跃pH＝4

5、.3－9.7。那么对于这个滴定反应我们该选择哪种指示剂呢？我们知道指示剂的变色范围应该全部或部分落在滴定反应的突跃范围内。我们实验室常用的指示剂有：酚酞，其变色范围是pH＝8.0－9.6；甲基橙，其变色范围是pH＝3.1－4.4；甲基红，其变色范围是pH＝4.2－6.2，显然，这三种指示剂的变色范围都与滴定突跃范围有交叉，因此，从理论上讲这三种都可以作为NaOH滴定HCl的指示剂，但在实际操作中，我们通常会选择酚酞，因为相对于甲基橙和甲基红，人眼对酚酞从无色到微红色的颜色变化更敏锐。那么当滴定至溶液由无色变为微红色，并在30s内不退色时，我们就认为滴定达到了终点。此时，根据滴

6、定管的读数，就可以计算出消耗的NaOH的体积，进而根据我们前面所讲的公式就可以得到酸碱浓度比了。实验原理就讲到这里，下面，我们一起来看看今天实验所要用到的试剂和仪器。三、试剂和仪器试剂方面，今天重点向大家强调一下NaOH和浓HCl，这两种药品都具有很强的腐蚀性，在使用时大家一定要小心，不要弄到皮肤或衣服上，如果不小心沾上了，要及时清洗、处理。那么在取用这两种药品时大家要注意，因为浓HCl具有很强的挥发性，所以要在通风橱中取用，而NaOH呢，因为极易吸收空气中的水份和CO2，所以在称量时速度要快，并且注意随时将NaOH试剂瓶盖好，尽量减少药品暴露在空气中的时间。下面我们来看今天

7、所用的实验仪器，今天所用的主要仪器有以下几种，其中天平和量筒我们以前几次实验中都用过，就不多说了，今天重点给大家介绍滴定管的使用方法。滴定管，我们以前没有接触过，它是用来准确测量管中流出液体体积的量器，是容量分析中常用的定量分析仪器之一，规格主要有25ml，50ml，100ml等几种。滴定管根据所能盛放溶液性质的不同分为两类：酸式滴定管和碱式滴定管，简称酸管和碱管。首先我们来认识一下滴定管，大家看，这个滴定管架上夹着的就是50ml的酸管和碱管，从外形上我们可以很清楚的看到它们的区别在管下端的节制阀，酸管