新乡医学院 医用化学 实验课教案首页.doc

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新乡医学院医用化学实验课教案首页授课教师姓名及职称：一、实验名称分光光度法测定Fe3+的含量二、授课对象普本授课形式实验教学三、教学目标1.了解分光光度法的基本原理和测定方法2.学习分光光度计的使用四、教学内容1.分光光度计的使用方法2.标准溶液的配制及标准曲线的绘制3.待测液的测定五、教学安排与课时分配1.讲解、演示40min2.学生操作、老师辅导80min六、授课重点分光光度计的原理及721型分光光度计的使用方法七、注意事项721型分光光度计的正确使用方法八、授课方法教师示范，学生操作九、使用教材《医用化学实验》自编教材十、教研室审查意见主任签字新乡医学院化学教研室年月日 实验分光光度法测定Fe3+的含量一、实验目的：1．了解分光光度法的基本原理和测定方法2．学习721型分光光度计的使用二、实验原理：1．朗伯－比尔定律——分光光度法定量分析的基础基本内容：当一束单色光通过含有吸光物质的溶液后，溶液的吸光度与吸光物质的浓度及液层厚度的乘积成正比。T－透光率A－吸光度ε－摩尔吸光系数，物质的特性常数C－溶液的浓度l－液层厚度，单位cm当液层厚度一定时：A与c成正比，作图为正比例曲线吸收曲线：在固定浓度的条件下，选择不同的入射光波长，测得A值作A－Λ图即为吸收曲线。目的找最大吸收波长（在最吸收大波长的照射下的溶液进行分析，灵敏度较高）λmax＝480nm吸收曲线标准曲线3．标准曲线法：先配制一系列不同浓度的标准溶液，用合适的波长的入射光测绘标准曲线（或称工作曲线）。再用完全相同的方法和步骤测定被测液的吸光度，即可以从标准曲线上找到被测溶液的浓度或含量。4．显色反应：无色或颜色较浅的物质常加入合适的显色剂显色后再进行测定。分光光度法测定Fe3+的含量常用方法用硫氰酸盐显色法、磺基水杨酸显色法及邻二氮菲显色法等，本次试验用硫氰酸盐显色法。（血红色）（酸性条件下） 三、仪器与试剂：分光光度计、50mL容量瓶，5mL吸量管，0.1mg·mL-1Fe3+的标准溶液，300g·L-1KSCN,3mol·L-1HNO3,50g·L-1(NH4)2S2O8，Fe3+的待测溶液721型分光光度计的结构和使用方法：光源－单色器－吸收池－检测器－显示器使用方法：1．接通电源，打开暗盒盖，调零旋钮，使透光率（T）为零2．调节波长使λ＝λmax，预热20分钟3．放入参比试剂，合上暗室盖，调“100”旋钮，使透光率为100％4．重复1、3至仪器稳定为止5．将待测液拉入光路，合上暗室盖，读取A值四、实验步骤：1．标准曲线的绘制按下表配制溶液：编号Fe3+(mL)KSCN(mL)HNO3(mL)(NH4)2S2O8(滴)A10.00532021.0053231.5053242.0053252.50532待测2.00532绘制A－c图2．待测液的Fe3+含量的测定及计算五：注意事项：1．比色皿的保护2．分光光度计的正确使用3．用KSCN显色时，显色剂可将Fe3+慢慢还原为Fe2+而使颜色变浅，加入强氧化剂(NH4)2S2O8可防止这一过程发生。