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1、一、物质结构元素周期律（一）原子结构知识（二）元素周期表（三）元素同期律（四）化学键（一）原子结构原子原子核核外电子电子层－决定所在周期中子－决定元素的同位素决定质量数(近似原子量)决定元素的化学性质质子－决定元素种类最外层电子－决定主族序数原子符号的含义离子的电荷数原子个数质量数质子数质量数为A质子数为Z的X的一个原子元素符号（一）原子结构知识1、原子结构和构成粒子数量间的关系(1)质量数（A）=(2)原子中：质子数=(3)阳离子中：质子数=质子数（Z）+中子数（N）核电荷数=核外电子数核电荷数=离子的核外电子数+离子电
2、荷数阴离子中：质子数=核电荷数=离子的核外电子数-离子电荷数1、某元素的离子Rn-核内有X个电子，质量数为A，则该原子里的中子数为（）A、A-X-nB、A+X+nC、A-X+nD、A+X-n2、现有xMm-和yNn+两种简单离子，它们的电子层结构相同。则下列正确表达式是（）A.x=y+n+mB.x=y-n-mC.x=y+n-mD.x=y-n+m牛刀小试CB（1）元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子。（2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。（3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称
3、为同位素，也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。二、元素、核素、同位素知识元素核素核素……（同位素）元素、核素、同位素三者关系2、同位素、同素异形体(1)同位素：质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素。（2）同素异形体：同种元素形成的不同单质。【注意】①同位素化学性质基本相同，物理性质不同；②原子种类﹥元素种类。牛刀小试(A)金刚石和石墨(B)H2O和D2O(C)11H2和21H2(D)126C和136C(E)NO2和NO(F)235U和238U(G)O2和O3(H)Na和Na+上述各对物质,互为同位素的是，互为
4、同素异形体的是。D、FA、G核外电子排布的一般规律归纳为：一低四不超即核外电子总是尽先排布在的电子层里，每层电子不能超过个，最外层电子不能超过个，次外层电子不能超过个，倒数第三层电子不能超过个。能量最低2n281832(二)元素同期表一、元素同期表的结构：1、元素周期表一共行，纵列。从横的方面看，分为个短周期，个长周期，个不完全周期，共为个周期。从纵的方面看，分为个主族，个副族，一个族和族。七三七七七018三VIII七主七副七周期vIII族0族镧锕系一二、元素周期表与原子结构的关系周期序数=。主族序数==_________
5、_____主族元素的最低负化合价=8—。电子层数最外层电子数最高正化价主族序数（三）元素周期律元素的性质微观性质：原子半径、化合价、电子得失能力宏观性质：金属性、非金属性（1）在同一周期元素原子的___________相同,从左到右随着原子序数的递增,原子半径逐渐_________,原子核对外层电子的引力逐渐________,从而失电子能力逐渐__________,得电子能力逐渐_________,因此,同一周期从左到右随着原子序数的递增,金属性逐渐_______,非金属性逐渐_________.电子层数减小增强减弱增强减
6、弱增强元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系：第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸碱性族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素NaMgAlSiPSCl氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7水化物NaOHMg（OH）2Al（OH）3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸碱性强碱中强碱两性弱酸中强酸强酸最强酸酸性逐渐增强，碱性减弱（2）在同一主族元素原子的___________相同,从上到下随着原子序数的递增,原子半径逐渐_________,原子核对外层电子的引力逐渐_____
7、___,从而失电子能力逐渐__________,得电子能力逐渐_________,因此,同一主族从上到下随着原子序数的递增,金属性逐渐_______,非金属性逐渐_________.最外层电子数增大减弱增强减弱增强减弱回忆碱金属、卤素性质的递变规律同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2LiLi2OLiOH3NaNa2ONaOHCl2O7HClO4Cl4KK2OKOHBr2O7HBrO4Br5RbRb2ORbOHI2O7HIO4I6CsCs2OCsOHAt2O7HAtO4At酸
8、性增强碱性增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强周期表中元素金属性和非金属性递变小结最强最强HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt2.金属性、非金属性与氧化性、还原性的关系一般说来，元素的金属
