化学会考练习题五

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1、化学会考练习题五一、本章要点总结（一）、原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系:1、数量关系：核内质子数＝核外电子数2、电性关系：原子核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子核外电子数＝核内质子数－电荷数阴离子核外电子数＝核内质子数＋电荷数3、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）（二）、元素周期表和周期律1、元素周期表的结构：周期序数=电子层数七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））2、

2、元素周期律(1)元素的金属性和非金属性强弱的比较a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b.最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c.单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）(2)元素性质随周期和族的变化规律a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱b.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱(3)第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）(4)微粒半径大小的比较规律：a.原

3、子与原子b.原子与其离子c.电子层结构相同的离子。3、元素周期律的应用（重难点）(1)“位，构，性”三者之间的关系1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是A．氧B．氟C．碳D．氮a.原子结构决定元素在元素周期表中的位置；b.原子结构决定元素的化学性质；c.以位置推测原子结构和元素性质(2)预测新元素及其性质（三）、化学键1、离子键：A.相关概念：B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物C.离子化合物形成过程的电子式的表示（AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4＋）2、共价键：A.相关概念：B.共

4、价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）C.共价化合物形成过程的电子式的表示（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D极性键与非极性键3、化学键的概念和化学反应的本质二、选择题1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是A．氧B．氟C．碳D．氮2．下列关于32He的说法正确的是A．32He原子核内含有2个中子B．32He原子核内含有3个质子C．32He原子核外有3个电子D．32He和42He是两种不同的核素3：据报道：上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该原子核内的中子数与核外电子数之差为（）A.72B.19C.

5、53D.1254：下列各组元素，按最高正价由小到大、负价绝对值由大到小的顺序排列的是（）A.N、O、FB.Al、S、PC.P、S、ClD.F、Cl、Br5：主族元素在周期表中的位置决定于该主族元素原子的（）A、原子量和核外电子数B、电子层数与最外层电子数C、原子量和最外层电子数D、电子层数与次外层电子数6：在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A.8、18、32、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18D.8、8、18、187：下列关于化学键的叙述不正确的是A.相邻两个原子间强烈的相互作用叫化学键B.化学键通常指的是分子内相邻的

6、两个或多个原子之间(或离子之间)的强烈相互作用C.分子间作用力的强度较小，因为它不是化学键D.阴阳离子间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距离相当小8：实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A.二氧化硅和干冰的熔化B.液溴和液汞的气化C.食盐和冰的熔化D.纯碱和烧碱的熔化9．以下互为同位素的是（）A、石墨与金刚石B、D2和T2C、CO和CO2D、和10．核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是（）A．K层上容纳的电子数只能是2个      B．K层上容纳的电子数可以超过2个C．L层上最多

7、只能容纳8个电子       D．最外层上容纳的电子数可以超过811．互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是（）A．中子数  B．质子数   C．核外电子数       D．质量数12．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是()A．13AlB．13Al　　　　C．13C　　　　D．13C13．下列粒子半径最小的是()A．Na＋B．Na　　C．Cl　　　　　D．Cl－14．下列各组中属于同位素关系的是()A．与B．T2O与H2OC．与D．金刚石与石墨15．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是()A．制催化

8、剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料16．铊是超导