化学会考练习题六

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1、化学会考练习题六一、知识点总结（一）、化学能与热能1、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成.2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量3、化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化4、常见的放热反应：A.所有燃烧反应；B.中和反应；C.大多数化合反应；D.活泼金属跟水或酸反应E.物质的缓慢氧化5、常见的吸热反应：A.大多数分解反应；氯化铵与八水

2、合氢氧化钡的反应。6、中和热：A.概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O（液态）时所释放的热量。B、中和热测定实验。（二）、化学能与电能1、原电池：(1)_概念：(2)工作原理：a.负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应b.正极：得电子（化合价降低），发生还原反应(3)原电池的构成条件：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池。a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极b.电极均插入同一电解质溶液c.两电极相连（直接或间接）形成闭合回路(4)原电池正、负极的判断：a.负极：电子流出的电

3、极（较活泼的金属），金属化合价升高b.正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低(5)金属活泼性的判断：a.金属活动性顺序表b.原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼；c.原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属(6)原电池的电极反应：a.负极反应：X－ne＝Xn－；b.正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应2、原电池的设计：根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）A.负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）B.正极为比负极不活

4、泼的金属或石墨C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）3、金属的电化学腐蚀(1)不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀(2)金属腐蚀的防护：a.改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。b.在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）c.电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法二、选择题1、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A.H2OB

5、.CaCl2C.NaOHD.Cl22．下列说法中正确的是(　　)A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键3、下列反应属于吸热反应的是（）A、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B、氢气还原氧化铜的反应C、锌与稀硫酸的反应D、生石灰变成熟石灰的反应4.下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应放热还是吸热D.吸

6、热反应在一定条件下（如高温、加压等）才能发生反应5.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小6、关于离子键的下列说法不正确的是A．离子键的实质是静电作用B．只有在金属和非金属之间才能形成离子键C．原子团之间也能形成离子键D．氯化钠溶于水时离子键被破坏7、下列说法正确的是A．离子化合物中一定含有金属元素B．含有共

7、价键的化合物一定是共价化合物C．离子化合物一定存在离子D．含有离子键的化合物一定是离子化合物8、关于化学键的下列叙述中，正确的是A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键9、能形成离子键的是A．任何金属元素与非金属元素间的化合B．只限于VIIA族元素与IA族元素之间的化合C．任意两种元素间的化合D．活泼金属元素与活泼非金属元素间的化合10、下列表达方式错误的是………………………...()283+13283+13（A）铝离子的结构示意图（C）铝原子的

8、结构示意图Cl（B）氯化钠的电子式Na＋（D）铝离子的电子式Al3＋11、氢氧化钠与盐酸的反应属于………………………....()（A）吸热反应（B）放热反应（C）既是吸热反应也是放热反应（D）都不是12、下列说法中正确的是…………………………………()（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键（B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键