氯碱和盐酸化工生产汇编

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1、氯碱工业、盐酸工业【08年上海高考虹口大连路中心王磊】12．取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是（）。A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连接C．电解过程中，水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小考点：氯化钠的电解解析：明确该题中用铅笔芯作电极，实际上就是用石墨作电极；清楚电解氯化钠的阳极产物是氯气，遇水会生成次氯酸，能使有色物质褪色，从而可以判断出a电极为阳极

2、，b电极是阴极。答案：D[07年上海高考虹口大连路中心王磊]16．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是()。A．铅笔端作阳极，发生还原反应B.铂片端作阴极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生D.a点是负极，b点是正极解析：根据实验现象分析清楚铅笔、铂片都是惰性电极，知道出现红色字迹是因为氢氧化钠溶液遇到酚酞变红，判断出铅笔端是阴极，铂片是阳极，进一步推出a点是

3、负极，b点是正极。熟悉电解池阴阳极离子的放电顺序。考点：氯化钠溶液的电解答案：D【04年上海高考虹口大连路中心王磊】13.下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是考点：氯化钠的电解解析：根据电子流向可以判断出电极的阴阳极，进一步推出电源的正负极，然后判断每个电极的产物即可。答案：D【02年上海高考虹口大连路中心王磊】16．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒

4、液的主要成分判断正确的是Aa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl考点：氯化钠的电解解析：明确氯化钠溶液的电解产物是氯气、氢气和氢氧化钠，知道氢气不溶于水，若b为负极，则生成的氢气要从底部逸出，从图片看来，b极产生的气体没有向上的趋势，可知b处产生的不是氢气，从而推出a为负极，b为正极；又生成的氢氧化钠会和氯气反应生成NaClO和NaCl，得出答案为B答案：B(2009.静安二

5、模)5.化工生产要遵守三原则:充分利用原料、充分利用能量、保护环境。不符合以上某原则的是A．煤燃烧时使用沸腾炉B.制盐酸时将氯气在氢气中燃烧C．制硫酸时使用热交换器D.合成氨时使用过量的氮气【考点】绿色化学【参考答案】D【解题思路】A.煤燃烧使用沸腾炉主要是要提高煤的燃烧效率。B.制盐酸时，应将氯气在氢气中燃烧主要是因为氯气有毒。C.制硫酸时，使用热交换器主要是充分利用反应放出的热量达到充分利用能源的目的。D.氮气是通过压缩空气来的，成本低廉。氢气多数是裂解天然气来的，成本较高。增大反应物浓度，能

6、提高正反应速率，使平衡向正方向移动。当然，增加成本低廉的氮气最经济划算。也即氮气过量，而且是大大的过量。（2009.卢湾二模）9．电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质）配制的食盐水，d极附近有白色沉淀生成，以下判断正确的是A．a是电解池的正极B．电子流动的方向：d→bC．c极发生还原反应D．d电极上还有黄绿色气体产生【考点】电解池的改进【参考答案】A【解题思路】由题意可知d极附近有白色沉淀产生，通过分析杂质离子判断产生的沉淀只有两种可能即硫酸钙或氢氧化镁，但是题中已隐含条件硫酸钙没有

7、形成沉淀，故d极附近的白色沉淀只可能是氢氧化镁，而原溶液中呈中性氢氧化镁不会沉淀，所以判断d极附近产生大量的OH-，所以判断d极为阴极，c为阳极。A.a为电解池的阳极正确B.电子流动的方向应为电流的反方向，应为b到dC.c极为阳极应该发生氧化反应D.d极为电解池阴极应该放出氢气（2009.闵行二模）3．下列生产工艺不能体现“绿色化学”或环保思想的是A．海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜D．火力发电：在燃煤中加入适量

8、生石灰【考点】绿色化学【参考答案】B【解题思路】A.点解氯化钠产生的氯气可用来制取盐酸，故利用类比思想，点解氯化镁产生的氯气也可制取盐酸B.工业制硫酸提高尾气的排放烟囱高度，不能从根本上解决SO3的空气污染问题，此答案错误C.该反应的化学方程式为H2O2+Cu+H2SO4→CuSO4+2H2O，此方法可以充分利用硫酸，不至于产生大量的废酸，而且反应不需要加热容易进行。D.由于煤燃烧会产生大量的CO2所以加入适量的CaO可以有效的控制CO2的排放，符合绿色化学思想。（2010.闵行高