世纪金榜2017版高考化学一轮总复习ppt课件专题评估月考卷(四)

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1、温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。专题评估月考卷(四)基本理论B(化学平衡与水溶液)(90分钟　100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A.维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g)B.维持压强不变，t1时升

2、高反应体系温度C.维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD.维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)2.关于下列四个图象的说法正确的是(　　)A.已知图①是体系Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)中的c[Fe(SCN)2+]与温度T的平衡图象，A点与B点相比，A点的c(Fe3+)大B.图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V与时间t的关系，则反应中镁和铝的反应速率之比为2∶3C.若图③表示电源X极为正极，U形管中为AgNO3溶液，则b管一侧电

3、极反应式是4OH--4e-O2↑+2H2OD.图④表示分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层3.CuBr2分解的热化学方程式为2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)　ΔH=+105.4kJ·mol-1。在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为(　　)A.p(Br2)≤4.66×103PaB.2.33×103Pa2

4、.33×103PaD.2.33×103Pa≤p(Br2)≤4.66×103Pa4.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=75.下列说法错误的是(　　)A.向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，溶液的pH增大B.室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为1×10-10mol·

5、L-1C.浓度均为0.1mol·L-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合(忽略体积变化)，溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1mol·L-1D.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液的c(N)：②<③<①6.如图是用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是(　　)A.水电离出的氢离子浓度：a>bB.盐酸的物质的量浓度为0.0100mol·L-1C.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰

6、好完全反应，溶液刚好显中性D.当滴加NaOH溶液10.00mL时，该混合液的pH=1+lg37.下列说法不正确的是(　　)A.加热氯化铁溶液，溶液颜色变深与盐类水解有关B.NaHS溶液水解方程式为HS-+H2OH2S+OH-C.Na2SO3溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS)+c(H2SO3)D.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1mol·L-1的CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)8.在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢

7、水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4I2+K2SO4+2H2O；②H2O2+I22HIO；③H2O2+2HIOI2+O2↑+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是(　　)A.反应速率与S浓度有关B.催化剂能加快化学反应速率，但反应物所需活化能不变C.碘单质是过氧化氢分解的催化剂D.与一定量H2O2反应的KI溶液浓度越大，反应速率越慢9.下列图示与对应的叙述不相符的是(　　)A.图甲表示反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)　ΔH

8、<0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1>T2，K1>K2B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，乙的压强比甲的压强大C.图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH<010.已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生