3 水的电离和溶液的酸碱性

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1、弱电解质的电离平衡知识改变命运，学习成就未来水的电离和溶液的酸碱性（上）【学习目标】1.了解水的电离平衡及其“离子积”2.了解溶液的酸碱性和pH的关系3.掌握有关溶液pH值的简单计算4.了解常用的酸碱指示剂一、水的电离1．水的电离水是电解质，发生电离，电离方程式：。水的电离平衡常数的表达式为。【思考】：实验测得，在室温下1LH2O(即mol)中只有1×10－7molH2O电离，则室温下C(H+)和C(OH－)分别为、。2．水的离子积水的离子积：KW＝。【注意】：⑴一定温度时，KW是个常数，KW只与有关，温度越高，KW越。25℃时，KW

2、=，100℃时，KW约为10－12。⑵KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。任何水溶液中，由水所电离而生成C(H+)C(OH－)。二、溶液的酸碱性和pH1．影响水的电离平衡的因素⑴温度：温度升高，水的电离度，水的电离平衡向方向移动，C(H+)和C(OH－)，KW。⑵溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。【讨论】：改变下列条件，水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？①升高温度②加入NaCl③加入NaOH④加入HCl【练习1】：①在0.01mol/LHCl溶液中，C

3、(OH-)=，C(H＋)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH－浓度=。②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH－)=，C(H＋)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH－浓度=。③在0.01mol/LNaCl溶液中，C(OH－)=，C(H＋)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH－浓度=。【小结】：⑴升高温度，促进水的电离，KW增大；⑵酸、碱抑制水的电离。天天化学辅导-6-弱电解质的电离平衡知识改变命运，学习成就未来【练习2】：判断①任何水溶液中都存在KW=10-14②某水溶液中c(H+)=10-6，一定是酸性

4、溶液③向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动④如果由水电离出的H+浓度为10－10mol/L，则KW=10－20【练习3】：常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24mol/L，该溶液的c(H＋)可能为mol/L或mol/L。2．溶液的酸碱性常温（25℃）中性溶液：c(H+)c(OH－)c(H＋)1×10－7mol/L酸性溶液：c(H+)c(OH－)c(H＋)1×10－7mol/L碱性溶液：c(H+)c(OH－)c(H＋)1×10－7mol/L注意：不能用c(H+)等于多少来判断溶液的酸、碱性，只能通过c(

5、H＋)、c(OH－)两者的相对大小比较。3．溶液的pH：pH=－lgc(H＋)口算：(常温下)⑴c(H＋)＝1×10－6mol/LpH=c(H＋)＝1×10－11mol/LpH=c(H＋)＝1×10－mmol/LpH=c(OH－)＝1×10－6mol/LpH=c(OH－)＝1×10－10mol/LpH=c(OH－)＝1×10－nmol/LpH=⑵pH=2c(H＋)＝c(OH－)＝；pH=8c(H＋)＝c(OH－)＝⑶c(H+)＝1mol/LpH=；c(H＋)＝10mol/LpH=c(OH－)＝1mol/LpH=；c(OH－)＝10mo

6、l/LpH=【注意】：当溶液中c(H＋)或c(OH－)大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。【归纳】：pH与溶液酸碱性的关系(25℃时)pH溶液的酸碱性pH<7溶液呈性，pH越小，溶液的酸性pH=7溶液呈性pH>7溶液呈性，pH越大，溶液的碱性4．溶液PH的测定方法粗略测定：⑴酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞常用酸碱指示剂及其变色范围：指示剂变色范围的pH石蕊＜5红色5～8紫色＞8蓝色甲基橙＜3.1红色3.1～4.4橙色＞4.4黄色酚酞＜8无色8.2～10浅红＞10红色⑵pH试纸——最简单的方法天天化学辅导-6-弱电解质的电离

7、平衡知识改变命运，学习成就未来操作：将一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点试纸中部，然后与标准比色卡比较读数即可。注意：①事先不能用水湿润pH试纸；②只能读取整数值或范围。精确测定：pH计三、有关pH的计算（一）、酸性体系：⑴强酸的pH【例1】、①求0.1mo1／L盐酸溶液的pH=②求0.05mo1／L硫酸溶液的pH=⑵稀释强酸溶液【例2】、①将0.1mol／L的盐酸溶液稀释成原体积的10倍，稀释后溶液的pH=②将pH＝5的盐酸溶液分别稀释成原体积的103倍。稀释后溶液的pH等于8吗？。⑶稀释弱酸溶液【例3】、将pH

8、为1的醋酸溶液稀释成原体积的10倍，求稀释后溶液pH与2的关系。【例4】、体积相同PH相同的盐酸与醋酸溶液，分别投入足量的锌粉，试比较最初时反应的速率和最终放出氢气的物质的量的关系。回答：由于，所以最初时反应速率。但由于