水的电离和溶液酸碱性

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1、江苏省栟茶高级中学高三化学学案编写吴明莉审核彭建明2014-12-14水的电离和溶液的酸碱性【考点透视】1．了解水的电离和水的离子积常数。2．了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。一、水的电离1、水的电离方程式__________或__________________。2、水的离子积常数Kw=(1)室温下：任何稀溶液中Kw=(2)影响因素：只与有关，水的电离是过程，升高温度，Kw.(3)适用范围：不仅适用于纯水，也适用于以水为溶剂的稀溶液。(4)任何水溶液中，均存在水的电离平衡，溶液中c(H＋)和c(OH－)可能等或不等，但由水电离的c(H＋)水c(O

2、H－)水。3、影响水的电离平衡的因素（1）升高温度可________水的电离。c(H＋)和c(OH－)，pH，KW。（2）加酸或碱均可________水的电离，KW；（3）加可水解的盐可________水的电离，KW；（4）其他因素：活泼金属(如Na)可________水的电离。例1：25℃时，水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0。下列叙述正确的是A．将水加热，Kw增大，pH不变B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(

3、OH－)增大例2：25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1：10：1010：109B．1：5：5×109：5×108C．1：20：1010：109D．1：10：104：109例3．(2010江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中WWWKS5U.COM：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．由水电离的c(H＋)=1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3

4、－C．=1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)=0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－因为深入，所以深刻！第7页共7页江苏省栟茶高级中学高三化学学案编写吴明莉审核彭建明2014-12-14二、溶液的酸碱性以及pH1．溶液的酸碱性：由溶液中c(H＋)与c(OH－)的______________决定（1）c(H＋)____c(OH－)，溶液呈酸性；（2）c(H＋)____c(OH－)，溶液呈中性；（3）c(H＋)____c(OH－)，溶液呈碱性。2．pH（1）计算公式：pH＝______________

5、_____。25℃，pH＝溶液呈中性；100℃，pH＝7溶液呈性。（2）表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，pH越____，酸性越强；pH越____，碱性越强。3．pH试纸的使用（1）方法：把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用____________的玻璃棒蘸取待测液点在PH试纸上，待试纸变色后，与_______________比较来读数（整数）。（2）注意：pH试纸使用前________用蒸馏水润湿(否则相当于对测定溶液的________)。例4．(2010·全国卷)下列叙述正确的是A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB

6、．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11例5：常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是A．b不可能显碱性B．a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性D．b可能显碱性或酸性例6：现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH

7、3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答问题：（1）NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示________________________________。（2）常温下，pH＝10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)为_______________，在pH＝3的CH3COOH溶液中水电离出来的c(H＋)为____________。（3）已知水存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是__________。A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加入

8、Na2CO3固体C．加热至100℃D．