3-2 课时1 溶液的酸碱性

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1、第二单元溶液的酸碱性3-2课时1溶液的酸碱性知能定位1.了解溶液的酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)的关系。2.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。3.能够用pH试纸测定溶液的pH。4.能够进行有关pH的简单计算。情景切入溶液的酸、碱性可通过pH来表现，pH值是怎样规定的呢？与溶液的酸碱性关系是怎样的呢？自主研习一、溶液酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)的关系溶液的酸碱性的判断标准是溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小，其具体关系为：溶液酸碱性c(OH-)与c(H+)

2、关系酸碱的强弱溶液呈中性C(H+)=c(OH)溶液呈酸性c(H+)>c(OH-)c(H+)越大，酸性越强溶液呈碱性c(H+)7,溶液呈碱性。c(H+)>

3、1×10-7mol/L,pH<7,溶液呈酸性。2.pH的测量方法（1）酸碱指示剂①紫色石蕊试液，遇酸变红，遇碱变蓝。②无色酚酞遇碱变红。（2）pH试纸①广泛pH试纸：其pH测量范围是1~14。②精密pH试纸：测量精度高，但测量范围较窄。③pH试纸的使用方法：把一小块pH试纸放在玻璃片（或表面皿）上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，立即与标准比色卡对比得出溶液的pH。（3）pH计pH计精度高，可直接从仪器中读数。课堂师生互动知识点2溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH

4、-)以及pH的关系2.溶液在25℃时，c(H+)、pH与酸碱性的关系可用下图表示：溶液中c(H+)越小，c(OH-)越大，溶液的酸性越弱，碱性越强，pH越大，反之亦然。特别提醒溶液的酸碱性判断的最根本的标准是比较溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小，而pH＝7或c(H+)=1×10-7mol·L-1仅仅是在室温下的特例，因此在使用c(H+)=1×10-7mol·L-1或pH=7作为判断标准时，要特别注意温度条件。考例1下列说法正确的是(　　)A.pH=7的溶液一定显中性B.pH=6的

5、溶液一定显酸性C.c(H+)10-7mol·L-1的溶液才显酸性，pH>7或c(OH-)>10-7mol·L-1的溶液才显碱性。因此A、B、D选项中的叙述均不正确。判断溶液酸碱性的根本标准是溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小，如C项中c(H+)

6、00℃的温度下，NaCl稀溶液中c（H+）为1×10-6mol·L-1。下列说法中正确的是(　　)A.该NaCl溶液显酸性B.该NaCl溶液显中性C.该NaCl溶液中KW=1×10-14mol2·L-2D.该NaCl溶液中KW=1×10-12mol2·L-2答案：BD解析：在NaCl溶液中，Na+、Cl-对H2OH++OH-无影响。c(H+)为1×10-6mol·L-1，c(OH-)也为1×10-6mol·L-1。因此，该NaCl溶液显中性，KW=1×10-6mol·L-1×1×10

7、-6mol·L-1=1×10-12mol2·L-2。知识点2混合溶液pH的计算1.两强酸混合c(H+)混合＝→pH2.两强碱混合c(OH-)混合＝c(H+)→pH3.强酸强碱混合（1）强酸与强碱恰好完全反应，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)。如室温下，中性溶液的c(H+)=10-7mol/L，pH=7。（2）一方过量强酸与强碱混合，若酸过量，则求c(H+)过量，若碱过量，则求c(OH-)过量，继而计算pH。4.室温下，强酸、强碱溶液两两等体积混合室温下，pH=a的强酸和pH＝

8、b的强碱等体积混合，溶液酸碱性与a+b相对大小的关系为：a+b=14→c(H+)=c(OH-)pH=7>14→c(H+)7<14→c(H+)>c(OH-)pH<7特别提醒（1）溶液呈酸性，求pH的方法：先求溶液中c(H+)再求pH。（2）溶液呈碱性，求pH的方法：先求溶液中c(OH-)，再利用KW求c(H+)，最后求pH。（3）溶液稀释的规律。强酸（强碱）、弱酸（弱碱）加水稀释后的pH计算：①强酸pH=a，加水稀释10n倍