溶液的酸碱性 (1)

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1、溶液的酸碱性你知道吗体液种类血液唾液胃液pH７．３５～７．４５６．６～７．１０．８～１．５人体某些体液的pH范围人体体液的pH必须维持在一定范围内人才能健康【交流与讨论】书p71已知在25℃时，水的离子积Kw=1.0×10-14,请分别计算浓度均为0.01mol﹒L-1的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中氢离子及氢氧根离子的浓度。请根据计算结果讨论溶液的酸碱性与氢离子及氢氧根离子浓度的关系。0.01mol/LC(H+)C(OH-)酸碱性盐酸氯化钠溶液氢氧化钠溶液1×10-121×10-21×10-71

2、×10-121×10-21×10-7酸性中性碱性溶液的酸碱性与C（H+）、C（OH-）酸性：c(H+)＞c(OH-)中性：c(H+)＝c(OH-)碱性：c(H+)＜c(OH-)酸性：c(H+)＞10-7mol﹒L-1中性：c(H+)＝10-7mol﹒L-1碱性：c(H+)＜10-7mol﹒L-1(25℃)在酸性、碱性、中性溶液中，H+和OH-是共存的，只是H+和OH-浓度的相对大小不同.已知：KW100℃=10-12.求：(1).在100℃时，纯水中[H+]为多少？【交流与讨论】：(2).[H+]＞

3、1×10—7mol/L是否说明100℃时纯水溶液呈酸性？[H+]=10-6mol/L[H+]＞1×10—6mol/L时溶液呈酸性.(3).100℃时，c(H+)=1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？碱性不能用[H+]等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过[H+]和[OH-]两者相对大小比较来判断！阅读课本p72，回答下列问题：(1).为什么要引入pH？(2).溶液的pH是如何定义的？(3).溶液的酸碱性与pH有什么关系？(4).任意c(H+)或c(OH-)浓度的溶液用pH表示溶液的酸碱性是否都很

4、方便？表示较小的如c(H+)=10-12mol/L时，很麻烦，所以引入了一种方便方案：c(H+)→10-12mol/L→lgc(H+)→-12→12-lgc(H+)负对数——pH+（hydrogen）——H表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示.意义：pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低,即表示稀溶液酸、碱性的强弱.pH=-lgc(H+)溶液的pH值如C(H+)=1×10-7mol/L的溶液pH=7问题解决，书p72，填表3-6一般规律25℃(常温情况下)中性溶液酸性溶液碱性溶液[H+]=[OH

5、-][H+]>[OH-][H+]>10－7mol/L[H+]<[OH-][H+]<10－7mol/L[H+]=10－7mol/LpH=7pH<7pH>7溶液的pH值与酸碱性的关系1.pH变化与酸碱性变化的关系怎样？【提问】pH越大碱性越强，pH越小酸性越强.2.KW100℃=10-12，试求在100℃时纯水的pH.pH=6是否说明100℃时纯水成弱酸性？pH＝6否.（未给明条件时）不能用pH等于多少来判断溶液酸、碱性.一般未注明条件都是指常温.3.计算2mol/L盐酸溶液的pH.当溶液中[H+]或[

6、OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性.溶液的pH值与酸碱性的关系0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增强碱性增强pH越大碱性越强，酸性越弱pH越小酸性越强，碱性越弱当c(H+)>1mol/L或小于10-14(c(OH-)>1mol/L)时，使用pH值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。pH值一般表示1mol/L以下c(H+)的浓度。说明1、PH值越

7、小，酸性越强，PH越大，碱性越强。2、PH范围0---14之间，C(H+)>1mol/L或C(OH-)>1mol/L的溶液的酸碱性直接用1mol/L来表示；3、PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，PH值等于14的溶液不是碱性最强的溶液４、PH值增加一个单位，C（H+）减小１０倍，pH每减少一个单位，c(H+)就增大10倍溶液的pH值计算（1）0.05mol﹒L-1硫酸溶液的pH值。（2）pH=14的NaOH溶液中OH-的浓度。第一组：浓度与pH值的换算第二组：溶液混合后pH值的计算1、0.2mol

8、/LHCl与0.05mol/L的H2SO4等体积混合。2、0.2mol/LNaOH与0.05mol/L的Ba(OH)2等体积混合。3、pH=2的HCl和pH=12的NaOH等体积混合。强酸与强碱溶液混合求PH值１、两者恰好反应时，PH＝７２、酸过量时，求出反应后溶液中的C（H+），再求出PH值３、碱过量时，先求出反应后溶液中的C（OH-），再根据Kw求出C（H+），然后求PH值溶液的pH值计算pH混=pH大-0.3pH混=pH小+0.3小结：强酸或强碱溶液混合求PH值