2017年甘肃省兰州市高三实战模拟考试理科综合化学试题（解析版）

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1、可能用到的相对原子质量：H-10O-16S-32Cl-35.5Cu-64Fe-56Ba-137第I卷一、选择题：本大题共13小题，毎小题6分。在毎小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，下列古代文献对KNO3的叙述不合理的是选项目的古代文献说明A使用“……凡研消（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”﹣《天工开物》KNO3能自燃B鉴别区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“强烧之，紫青烟起，乃真硝石也”﹣《本草经集注》利用焰色反应C提纯“（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成

2、”﹣《开宝本草》溶解、蒸发、结晶D性质“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者”﹣《本草纲目》利用KNO3的氧化性【答案】A2．下列实验方案设计正确的是A．利用图1收集干燥的氯化氢气体B．选择合适的试剂，利用图2可分别制取并收集少量CO2、NO和O2C．利用图3可验证铁发生吸氧腐蚀D．利用图4蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体【答案】C【解析】A．氯化氢的密度比空气大，排空气法收集时导管应长进短出，故A错误；B．NO易于空气中的氧气作用，无法用排空气法收集，故B错误；C．氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C正确；D．NH4C

3、l不稳定，受热易分解，故D错误；答案为C。3．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与醋酸反应：CO32-+ 2CH3COOH=CO2↑+ H2O+2CH3COO-B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2OC．NaHCO3溶液显碱性：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+D．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O【答案】D【解析】A．醋酸是弱酸，不可拆分，故A错误；B．稀HNO3有强氧化性，能氧化Na2SO3生成Na2SO4，故B错误；C．HCO3-的水解是可逆反应，应用“”，故C错误；D．碳酸氢钠溶液与足量氢

4、氧化钡溶液混合发生的离子反应为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故D正确；答案为D。@#￥4．根据下图能量变化曲线判断，下列说法正确的是A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-242kJ·mol-1B．若H—H、O==O的键能分别是436kJ·mol-1和496kJ·mol-1，则H—O的键能是463kJ·mol-1C．据图可知，氢气的燃烧热为242kJ·mol-1D．10克氢气在氧气中完全燃烧，放出热量为1210kJ【答案】B5．己知，下列有关说法中正确的是A．M中所有碳原子均位于同一平面，且与苯互为同系物B．与N含有相同官能团的同分异构体共有8种C．M能发

5、生加成反应和取代反应D．N与乙醇发生酯化反应，生成物的分子式一定为C8H14O4【答案】C6．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T。下列推断错误的是A．形成的简单离子半径的大小顺序为T>Y>ZB．Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同C．0.005mol·L-1T的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH等于2D．Z2T的水溶液显碱性，对水的电离有促进作用【答案】B【解析】由以上分析可知X为H、R为C、Y为O、Z为Na、T为S元素；A．S的离子核外有3个电子层，而O

6、、Na的离子核外有2个电子层，核外电子层数越多，离子半径越大，且核电荷数越大离子半径越小，则形成的简单离子半径的大小顺序为T＞Y＞Z，故A正确；B．Na2O只含有离子键，Na2O2含有离子键和共价键，故B错误；C．0.005mol•L-1T的最高价氧化物对应水化物为硫酸，水溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则pH等于2，故C正确；D．Na2S水解呈碱性，可促进水的电离，故D正确；故选B。【点睛】推断元素是解题的关键，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O，Z

7、为Na；Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡，T应为S，X的原子半径最小，原子序数最小，应为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题。7．已知常温下浓度为0.1mol·L-1的下列溶液的pH如下表所示：溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是A．根据上表得出三种酸电离平衡常数的大小关系为：HF>HClO>H2CO3(一级电离平衡常数）B．加热0.1mol