襄阳四中化学综合测试套题2

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1、2011届高三化学第二轮复习综合测试题（五）（本卷包含8个选择题，每题只有一个选项，共48分，4个非选择题60分，共计108分）6．化学知识广泛应用于生产生活中，下列叙述正确的是（）A．空气中的臭氧对人体健康有益无害B．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰C．由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质7．为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是（）A．氧气B．氢气C．甲烷D．氯气8．从甜橙的

2、芳香油中可分离得到如下结构的化合物：现在试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有A．①②　　B．②③　　C．③④　　D．①④9．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．在透明的溶液中：Fe2+、H+、I-B．在pH=1的溶液中：Cl-、NH+4、ClO-C．在滴加KSCN试剂呈红色的溶液中：K+、SO2-3、HCO-3D．在由水电离的c(H+)×c(OH-)=1×10-24的溶液中：CH3COO-、Fe3+、Na+10．一定条件下，可逆反应X（s）+Y（g）W（g）+Z（g）（正反应是放热反应），

3、在一体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变（t）化的情况如下图所示：下列条件的改变与图中情况相符的是（）A．增加了X的物质的量B．降低了温度C．增大了压强D．增大了Y的物质的量11．下述实验能达到预期目的的是12．某物质的化学式为NH5，构成它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，且该物质可与水反应生成一种常见的弱碱和可燃性气体，则下列说法正确的是（）A．由于氮为非金属元素，故含氮元素的化合物熔沸点均较低B．氮元素的最高价化合物的水化物具有强氧化性，以至于可以常温下氧化各种金属C．该物质中既有离子键又有共价键D．1molNH5水反应时转移的电子数

4、为2mol13．在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（）A．B．C．D．67891011121327．（14分）Q、R、W、X、Y、Z为6种短周期元素，W、X、Y同周期，W与Q同主族。Z与Y可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Z与X形成化合物乙，乙可与Q的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙，R的原子序数是Y与Q原子序数和的一半。（1）W元素在元素周期表中的位置是。（2）甲的电子式是，乙的结构式。（3）W和R形成的既含极性键又含非极性

5、键的共价化合物的化学式是。（4）向少量丙溶液中加入过量浓Ba（OH）2溶液并加热，反应的离子方程式是。（5）乙和元素W的单质反应是某化工生产的基础。写出此反应的化学方程式：。（6）化合物丙和R元素最高价氧化物的水合物的稀溶液中，水的电离程度不同的原因是。28．（14分）下图中所有物质均为中学化学常见物质，X含有四种元素，F、H是气体单质，Z是固体金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应为黄色。I是白色沉淀，既能溶于盐酸，也可溶于强碱。（1）写出X、E、I的化学式。XEI（2）关于Y的说法正确的是A．Y是氧化物B．Y是过氧化物C．Y是强电解质D．Y是碱

6、性氧化物（3）写出B和Y反应的化学方程式：（4）X和G的溶液能反应吗？如能反应，写出反应的离子方程式；如不能反应，请说明理由。29．（15分）实验室制NO及验证NO的性质，可以用如图所示的装置。请根据提示完成以下问题。已知反应：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2OI．NO的制备（1）在加药品之前首先应进行的操作是（填操作名称）（2）打开阀门K，取下活塞J向其中加入一小片铜片，装上活塞并推至底部。（3）用注射器吸取适量的蒸馏水，然后倒立针筒，推动活塞J至底部以排尽装置内的空气（装置内极少量的水不影响实验）。（4）将注射器插入稀HNO

7、3中，吸取适量的稀HNO3，然后迅速关闭阀门K，请回答此时可能观察到的实验现象：，反应的离子方程式为：，当注射器活塞上升到某一位置时，迅速打开阀门K，将反应液推入NaOH溶液中后关闭K。Ⅱ．NO性质实验（1）观察注射器内气体呈色，然后打开K，吸取适量空气后关闭K，此时注射器内气体呈色，反应的化学方程式为：。（2）向下快速推动活塞J，注射器内气体颜色变化情况为：，原因是：____________________