第24讲 化学平衡限度

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1、第24讲化学反应的限度（建议2课时完成）[考试目标]1．了解化学反应的可逆性。2．了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义．能够利用化学平衡常数进行简单的计算。3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。4．了解化学平衡的调探在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。[要点精析]一、化学平衡状态的特征。1．在一定温度的密闭容器中，可逆反应进行一段时间后，会达到平衡状态。此时正反应速率和逆反应速率相等，反应体系的组成不再随时间的延续而变化，化学反应达到一定的限度。化学平衡是动态平衡。外界条件的变化会导致平

2、衡发生移动。2．化学平衡状态与化学平衡常数的关系:一个反应在同一温度下，可有不同的化学平状态，但平衡常数只有一个，即平衡时各物质的浓度关系只有一个。　　3．等效平衡：可逆反应可从左自右达到平衡状态，也可从右向左达到平衡状态，甚至从某一中间过渡状态达到同一平衡状态。条件是对反应前后气体体积变化的反应①同一温度下、体积不变时，反应混合物的组成经过转换实质上是相同的。②同一温度下、压强不变时，反应混合物经过转换在组成比例上是相同的。③对反应前后气体体积不变的反应，恒温恒容或恒温恒容条件下，只要反应混合物组成比例上相同的，平衡均可达到等效。例1．在一

3、定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(气)+2Y（气）2Z(气)一定达到化学平衡状态的是（）A．容器内压强不随时间改变B．C．正反应生成Z的速率与逆反应生成Y的速率相等D．容器内混合气体的密度不随时间改变E．X、Y、Z的物质的量之比1：2：2F．一定温度下为一常数解析：化化学平衡的特征是①平衡混合物各性质（如颜色、浓度、密度）不再改变，②正反应速率和逆反应速率相等，但反应继续进行，为动态平衡。③生成物平衡浓度的方次之积与反应物平衡浓度的方次之积的比值为一常数。答案为A、C、D、F。二、外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响1

4、．化学平衡移动实质：化学平衡移动是由于浓度、温度、压强的变化使可逆反应从一种平衡状态变为另一平衡状态的过程。平衡移动的实质因为条件的变化打破了正反应、逆反应速率相等的关系。υ(正)＞υ(逆)，正向移动；υ(正)<υ(逆)，平衡逆向移动。对可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)条件变化反应特点υ(正)υ(逆)υ正υ逆移动方向说明ddc2de56c185b8d49d6a77605d68ac23.docPage6of6反应物浓度增大增不变υ正＞υ逆向右固体或纯液体浓度视为固定不变的生成物浓度减小不变减反应物浓度减小减不变υ正＜υ逆向

5、左生成物浓度增大不变增升高温度正反应吸热增增υ正＞υ逆向右升高或降低温度，υ正υ逆增加或减小程度不同正反应放热增增υ正＜υ逆向左降低温度正反应吸热减减υ正＜υ逆向左正反应放热减减υ正＞υ逆向右压缩体积增大压强m+n＞p+q增增υ正＞υ逆向右反应物产物都是固体或液体，压强对平衡无影响。m+n=p+q增增υ正=υ逆不移动m+n＜p+q增增υ正＜υ逆向左容积不变，充入He不变不变υ正=υ逆不移动分压不变压强不变充入Hem+n＞p+q减减υ正＜υ逆向左相当于减压m+n=p+q减减υ正=υ逆不移动m+n＜p+q减减υ正＞υ逆向右例2．T℃时，将一定量的

6、混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，平衡后测得B气体的浓度为0.6mol/L，恒温下，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体浓度为0.4mol/L，下列叙述正确的是()A．重新达到平衡时，D的体积分数减小B．a+b

7、移动。对可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)条件变化反应特点QkQ与k移动方向说明反应物浓度增大生成物浓度减小QC变小kC不变QC＜kC向右固体或纯液体参加反应，其浓度视为固定不变的。生成物浓度增大反应物浓度减小QC变大kC不变QC＞kC向左升高温度正反应吸热不变变大Q＜k向右吸热反应K随温度升高增大。放热反应K随温度升高减小。正反应放热不变变小Q＞k向左降低温度正反应吸热不变变小Q＞k向左正反应放热不变变大Q＜k向右压缩体积增大压强m+n＞p+q变小不变Q＜k向右ddc2de56c185b8d49d6a77605d68ac

8、23.docPage6of6反应物产物都是固体或液体，压强对平衡无影响。m+n=p+q不变不变Q=k不移动m+n＜p+q变大不变Q＞k向左容积不变，充入He不变不变