2.2.4离子反应(巩固课)

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1、2、2、4离子反应（巩固课）编写：吴海涛审核审批学习目标：1、能准确书写常见反应的离子方程式2、掌握原子守恒、电荷守恒的应用3、知道常见的不共存的离子及有色离子学习内容：离子反应及离子方程式问题导学：一、离子方程式的书写如何正确地书写离子方程式？（学生讨论回答，5分钟）（用10分钟独立完成1、2两题，组内统一答案并分别展示）1、写出下列反应的化学方程式及离子方程式（1）铝与稀硫酸反应：（2）稀盐酸滴在大理石上：（3）铁片插入到CuSO4溶液中：（4）氧化镁与盐酸反应：（5）胃酸过多用含氢氧化镁的药物中和：（6）Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应：（7）

2、Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：（8）CO2使澄清的石灰水变浑浊：2、根据离子方程式写化学方程式（1）Ca2++CO32-==CaCO3↓（2）H++OH-==H2O（3）2H++CO32-==H2O+CO2↑（4）Zn+2H+==Zn2++H2↑（5）Ag++Cl-==AgCl↓（用5分钟独立完成3、4、5题，组内统一答案并找同学说明理由）3、下列离子方程式正确的是（）A、Cu(OH)2与稀H2SO4混合：H++OH-==H2OB、FeCl3溶液与NaOH溶液反应：Fe3++3OH-==Fe(OH)3C、Ba(OH)2与MgSO4在溶液中反应

3、：Ba2++SO42-==BaSO4↓D、用盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O4、下列各组物质在溶液中的反应，不能用同一个离子方程式表示的是（）A、Ba(OH)2与H2SO4;NaOH与HClB、Ca(OH)2与Na2CO3Ca(NO3)2与K2CO3C、AgNO3与NaClHCl与AgNO3D、Fe与H2SO4Fe与HCl5、下列各组反应可以用H++OH-==H2O表示的是（）A、Mg(OH)2与H2SO4B、NaOH与HClC、NaOH与CO2D、CuO与HCl二、原子个数守恒、电荷守恒（先独立思考，后讨论，用6分钟）1、根据离子

4、方程式两边原子守恒和离子电荷守恒的原则，判定在离子反应：xR++yH++O2==mR3++nH2O中，n的数值为：，m的数值为：。2、M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+==2M3++3S↓+7H2O，则x的数值为：，M2O7x-中M的化合价为：三、离子共存（不反应）复习旧知：（独立完成，组内统一答案）不共存的离子：1）生成气体的有：H+和、H+和、NH4+和；2）生成水的有：H+和；3）产生沉淀的有：Cl-和；SO42--和；OH-和；CO32-和；常见有色离子有：Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等知识

5、反馈：（1～6独立完成，7题可讨论，10分钟）1、离子在水溶液中共存的条件是离子之间相互不会发生反应，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A、Na+H+K+NO3-B、K+H+OH-NO3--C、Cu2+K+OH-SO42-D、Mg2+NH4+SO42--OH-2、在PH=1的无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe2+K+Cl-NO3-B、Ag+Na+NO3-Cl-C、Zn2+Al3+Cl-SO42-D、Ba2+NH4+Cl-HCO3-3、在能使酚酞变红的无色溶液中，可以大量共存的离子组是（）A、Na+Cl-Cu2+NO3-B、K+N

6、a+CO32-SO42-C、K+NO3-Fe3+Cl-D、Mg2+Na+Cl-K+4、在强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A、Na+Cl-NH4+NO3-B、K+Na+NO3-CO32-C、K+CO32-Ba2+Cl-D、SO42-Na+MnO4-K+5、欲配制下列四种含大量阴、阳离子的溶液，其中能实现的是（）A、Ca2+Cl-K+CO32-B、H+Na+NO3-OH-C、OH-Ba2+Mg2+Cl-D、Al3+NO3-Cl-K+6、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时有气体生成的是（）A、Ag+Cl-K+CO32-B、Cl-B

7、a2+Na+SO42-C、K+CO32-Na+Cl-D、Na+NO3-Cl-K+7、重金属离子具有毒型。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒的离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（）A、Cu2+和SO42-B、Cu2+和Cl-C、K+和SO42-D、Ag+和NO3-选做：某溶液中含有较大量的Cl-、OH-、CO32-三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，那么应：（1）先检验，加入的试剂是，离子方程式是：（2）再检验，加入的试剂是，离子方程式是：（3）最后检验

8、，加入的试剂是，离子方程式是：