专题辅导：过量计算和混合物计算[1]

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1、专题辅导：过量计算和混合物计算本讲内容：　　1．过量计算的特点分析。　　2．混合物计算特点分析。重点、难点剖析：　　1．过量计算的特点分析:过量计算的最初表现形式是：①当提供两种反应物的用量时，应判断是否存在过量的问题。例110g的NaC1与10gH2SO4的质量分数为98%的硫酸反应。(1)在微热时，可产生HCl折算为标准状况下的体积是多少升?(2)在强热时，又可产生标准状况下的HC1体积是多少升?②当提供反应物的总量，并得到相应的反应结果时，应考虑可能有过量的某种物质存在。　　例2有56gF

2、e(OH)和FeS的混合物，将其投入足量的稀硫酸中，将产生的沉淀、洗涤、干燥后，称量得质量为3.2g，则原混合物中含有的FeS的质量可能是多少克？　　　　分析：当Fe(OH)和FeS溶于稀H2SO4中后，将发生以下反应：Fe(OH)＋3＝＋3OFeS＋2＝＋S　根据上一讲对氧化还原反应体系的原理的认识，可得出：2＋S＝S↓＋2＋2ms　这样可建立以下反应的关系式：2Fe(OH)－FeS－S↓214883221.48.83.2mFeO　　将参加反应的Fe(OH)和FeS的质量相加，得30.2g.此

3、时在56g固体中多出的质量，就可能是Fe(OH)或FeS。所以混合物中FeS的质量就有两个可能的取值。即为:8.8g或(56g－21.4g)＝34.6g.9　例4将Na2CO3粉末，逐渐加入100mL2mol/L的盐酸溶液中，试讨论加入的Na2CO3粉末的质量(x)与所产生的VCO(S.T.P)之间的相互关系。　分析：依反应：　Na2CO3＋2HC1＝2NaC1＋H2O＋CO2↑　106g2mol　x＝10.6g0.2mol　∴当x＜10.6g时，VCO＝×22.4L　当x＝10.6g时，VCO

4、＝2.24L　当x＞10.6g时，VCO＝2.24L当上述反应过程加以组合，就形成了对天平问题加以讨论的基本方法。例5天平两端的烧杯中，各放置盛有150mL2mol/L稀硫酸的烧杯，调节天平平衡。试讨论分别向天平两端加入等质量的Fe和A1，则天平的状态将如何?分析：依反应，可算出Fe和A1分别与稀硫酸反应时的边界点：　Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑　56g1mol　16.8g0.3mol　2A1＋3H2SO4＝A12(SO4)3＋3H2↑　54g3mol　5.4g0.3mol　以天平的增重

5、作图，可得出右图m/gmM/g　由此：x的取值不等式讨论天平状态:是否有金属剩余90＜x≤5.4x＞xFe一端较重:无剩余5.4＜x≤16.8x＞x－0.6Fe一端较重:A1剩余16.8＜xx－0.6＝x－0.6天平平衡:Fe、A1均有剩余进一步思考，若欲使天平平衡，则加入的Fe、A1的质量又将如何？若令mFe＝y，mA1＝x。　　　　　　　　　　　　　　　　关系式天平状态时,平衡　　则：有0＜x＜5.40＜y＜16.85.4＜xx－0.6＝y平衡y＜16.816.8＜xx－0.6＝y－0.6平

6、衡16.8＜yx＝y2.　混合物计算的特性作为混合物计算的一般原则，可利用混合物的共性或某种成分的特性作为计算或处理问题的一般方法。以Na2CO3和NaHCO3混合物为例：①与H＋反应Na2CO3＋HC1＝2NaC1＋H2O＋CO2↑nHC1＝Bmol共性NaHCO3＋HC1＝NaC1＋H2O＋CO2↑VCO＝B　L(S.T.P)②与Ca(OH)2CaCO3↓BgWgNa2CO3NaHCO3特性（固体混合物）①;由失重mNaHCO②溶液中逐渐加HC1，由Na2CO3→NaHCO3时消耗的nHC

7、1nNaCO　　例6有19gNa2CO3和NaHCO3的混合物，与足量的稀盐酸反应，放出标况下CO2的体积为4.48L。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少g?　　分析：由反应过程可分别设混合物中含Na2CO3和NaHCO3的物质的量为x，y。Na2CO3＋2HC1＝2NaC1＋H2O＋CO2↑119xxNa2HCO3＋HC1＝NaC1＋H2O＋CO2↑11yy则有106x＋84y＝19得　x＝0.1(mol)x＋y＝0.2　y＝0.1(mol)∴原混合物中含Na2CO3的质量为1

8、0.6g.NaHCO3的质量为8.4g。　　例7　有100gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物与20gNaOH固体在密闭容器中混合共热，在200°C时充分反应后，排出产生的气体，冷却后，称重得固体质量为95.5g，则混合物中Na2CO3所占的质量分数。　　分析：在此过程中，有NaHCO3可与NaOH反应或NaHCO3受热分解，将导致固体质量的减轻，NaHCO3有关。若先考虑NaHCO3分解，则产生的CO2将再被NaOH吸收，所以首先考虑NaHCO3与NaOH反应。2NaHCO3　　　Na2C