分子间作用力和氢键 检测题(学生)

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1、分子间作用力和氢键　检测题1．下列物质中离子键最强的是（）A.KClB.CaCl2C.MgOD.Na2O2．下列说法正确的是（）A.由分子组成的物质中一定存在共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.两个非金属元素原子间不可能形成离子键3.关于范德华力的叙述中，正确的是（）A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B.从F2到I2在常温下的状态由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D.范德华力

2、非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量4.下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（）A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的唯一因素B.范德华力与物质的性质没有必然的联系C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素5.H2O与H2S结构相似，都是V型的极性分子，但是H2O的沸点是100oC,H2S的沸点是-60.7oC。引起这种差异的主要原因是（）A.范德华力B.共价键C.氢键D.相对分子质量6.下列两种分子间可以形成氢键的是（）A.HF和H2OB.H

3、Cl和PH3C.HCl和CH4D.H2S和HCl7.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（）A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化8.水分子间可通过“氢键”彼此结合而形成(H2O)n，在冰中n值为5，即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体，由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体，即冰——如下图所示的(H2O)5单元结构。下列有关叙述正确的是（）A．1mol冰中有4mol氢键B．lmol冰中有4×5mol氢键C．平均每个水分子

4、只有2个氢键D.平均每个水分子只有5/4个氢键9.范德华力为akJ·mol，化学键为bkJ·mol，氢键为ckJ·mol，则a、b、c的大小()A.a>b>cB.b>a>cC.c>b>aD.b>c>a310.下列说法正确的是（）A．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子间有静电作用B．离子化合物中的阳离子，只能是金属离子C．凡金属跟非金属元素化合时都形成离子键D．溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物11.下列实验事实与氢键有关的是（）A.乙醇可以与以水任意比互溶B.H2O的热稳定性比H2S强C.HF能与

5、SiO2反应生成SiF4,故氢氟酸不能盛放在玻璃瓶里D.冰的密度比水小，冰是一种具有许多空洞结构的晶体12.下列关于氢键的说法中正确的是（）A.氢键是一种相对比较弱的化学键B.通常说氢键是较强的分子间作用力C.氢键是由氢原子与非金属性极强的原子相互作用而形成的D.分子内形成氢键会使物质的熔、沸点升高13.下列叙述中正确的是（）A.共价化合物中只有共价键B.完全由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物C.离子化合物中可能含有离子键D.共价化合物的稳定性与范德华力有关14.列说法中一定正确的是（）A.构成分子晶体

6、的微粒一定含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中可能含共价键D.两个非金属原子间不能形成离子键15.下列各组物质中化学键类型相同的是(　　)A.HCl、MgCl2、NH4ClB.H2O、Na2O、CO2C.CaCl2、NaOH、H2OD.NH3、H2O、CO216.下列对化学键的认识正确的是(　　)A.化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成B.化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合C.断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量D.离子键、共价键、金属键、氢键

7、均属于化学键17.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是(　　)A.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B.Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C.Cl2＋H2O===HClO＋HClD.CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑318.现有如下各种说法(　　)①、在水中氢、氧原子均以化学键相结合②、化学键是成键原子间的强烈吸引作用③、离子化合物通常条件下是固体④、难失去电子的原子，均易得电子形成阴离子⑤、根据电离方程式H2S

8、O4=2H++SO42-，判断H2SO4中存在离子键⑥、单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键⑦、H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程A、①②③正确B、都不正确C、⑥⑦正确，其它不正确D、仅③正确19.（2012年天津）关于氢键，下列说法正确的是（）A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水和水蒸气中