10--分子间作用力和氢键

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1、必修2第一章第三节化学键第三课时【学习目的】1、掌握分子间作用力含义与氢键的判断2、强化离子键和共价键的知识【学习重点】分子间作用力、氢键的应用【学习难点】氢键的判断【新知学习】一、化学键：1、定义：使离子或原子相结合的作用力称为化学键。2、分类：、、3、离子键和共价键的比较：离子键共价键成键微粒成键本质表75方法成键元素4、化学反应的实质：旧键的和新键的o二、分子间作用力①概念：分子之间存在着一种把分子叫做分子间作用力，又称。②强弱：分子间作用力比化学键，它主要影响物质的、等物理性质，化学键属分子内

2、作用力，主要影响物质的化学性质。③规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，越大，分子间作用力,物质的熔点、沸点也越。④存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。三、氢键①概念：像、、这样分子之间存在着一种比的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。,这是因为固体熔化或液体汽化A.02、h、HgB-C02、KC1、A12O3C.Na、K、RbD.H2S、

3、H2Se、H20①对物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点.时必须破坏分子间的氢键，消耗更多的能量。【注意】分子间作用力和氢键由于作用力较弱，都不属于化学键！四、知识整理1、离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键由离子键结合在一起的化合物叫离子化合物【离子键的存在范围】(1)、活泼金属与活泼非金属形成的化合物；(2)、活泼金属阳离子(或NH4+)与酸根离子之间；(3)、活泼金属阳离子与0H_之间；2、电子式：在元素符号周围用小黑点或小叉表示最外层电子数的式子叫电子式掌握Na

4、Cl/MgO/K2O/CaCl2/Na2O2/NH4Cl/NaOH电子式的写法3、共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键掌握NH3,CH4,CO2,N2,O2,HCIO,H2O2电子式的写法4、极性键与非极性键同种非金属元素原子之间形成非极性共价键(非极性键，可存在于非金属单质和化合物中)不同种非金属元素原子之间形成极性共价键(极性键，只存在与化合物中)【区分离子化合物与共价化合物的方法1含有活泼金属(IA和IIA的金属)或者是NH/的化合物是离子化合物，否则是共价化合物。(1)、

5、含有离子键的化合物一定是离子化合物(2)、含有共价键的化合物不一定是共价化合物注意离子化合物的形成过程与共价化合物的形成过程写法的不同。5、化学键：相邻的的两个或多个原子间存在的强烈的相互作用，叫化学键。包括离子键、共价键、金属键。一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程【课堂练习】1.下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是(2.下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔沸点；②不是电解质；③液态时不导电；④熔化时只破坏分子间作用力，其中一定正确的是A.①③④B.②③C.①②③④D

6、.③1.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是番番A.X单质不易与水反应C.XC14的沸点比SiCl4的高B.X02可被碳或氢还原为XD.XH4的稳定性比SiHL；的高【课后作业】（请把选择题的答案写在题号的前面）1.下列说法正确的是（）A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HC1、

7、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果2.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）A.X、Y元素的金属性X

8、3+5、+3、-3-2元素代号KLMQRTN原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合价+1+2+3+6、一2+2-2+1下列叙述正确的是（）A.K、L、M三元素的金属性逐渐增强B.在RC12分子中，各原子均满足8电子的稳定结构C.Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D.K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键1.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一