课题3： 纯碱的生产

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1、普通高中课程标准实验教科书—化学选修第二册[人教版]第1单元走进化学工业课题3纯碱的生产教学目的：1.了解我国纯碱工业的现状，掌握相关的化学原理；2.结合侯氏制碱法，对学生进行爱国主义教育；3.了解我国基本化工的生产资源、基本化工产品的主要种类和发展概况。教学重点、难点：掌握与纯碱工业相关的化学原理；探究建议：1、实验：用碳酸氢铵和氯化钠制取碳酸钠，对产品进行检验；2、查阅资料：侯德榜制碱法。课时划分：一课时教学过程：见PPT文件[课堂练习]1、盛放NaOH溶液的试剂瓶口部，时间长了会有白色固体附着，这固体的成分是BA.NaOHB.Na2CO3C.NaHCO3D.Na2CO

2、3·10H2O2.下列实验中，没有白色沉淀或晶体析出的是CDA.饱和石灰水中加入少量NaOH固体B.饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2C.氯化钙溶液中通入少量CO2D.碳酸氢钠溶液中加入氯化钡溶液3.下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是ADA．它是一种白色粉末，溶解度大于Na2CO3B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱C．与Na2CO3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO3可得到较多的二氧化碳D．其分子为NaHCO3·10H2O在空气中会风化4.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是AA.碳酸钠B.氢氧化钠C.氧化钠D.碳酸钡

3、5.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的说法正确的是CA.分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C.用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D.先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打6.某学生拟用溶液吸收气体，制备溶液，为了防止通入的气体过量生成，他设计了如下的实验步骤：j用25mL溶液吸收过量的气体，至气体不再溶解；k小心煮沸溶液1～2分钟；l在k得到的溶液中加入25mL相同的溶液

4、，使溶液充分混合。-5-按他的设计，第j步实验装置如下图：ABC（1）他能否制得较纯净的，理由是（2）装置A使用的试剂是石灰石和稀盐酸，可否用纯碱代替石灰石原因是（3）装置B使用的试剂是作用是（4）有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？为什么？_________________________________________________。答案：（1）能理由是：实验①生成，其中溶解的气体煮沸时除去，在实验③恰好被NaOH中和完全，转化生成（2）不能原因是：实验中使用的气体发生器，只适用于块状固体和液体反应，是粉末状固体，反应过于剧烈（3）饱

5、和溶液除去中的HCl气体（4）不合理若不先驱除溶液中溶解的气体，实验③加入NaOH将有一部分消耗于与气体的反应，使不能完全转化为7．化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。请回答：⑴各组反应开始时，____装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是________________________________________。⑵当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。组数试剂用量实验现象(气球体积

6、变化)分析原因-5-①0.42gNaHCO30.53gNa2CO33mL4mol·L－1盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)=n(Na2CO3)ν甲(CO2)=ν乙(CO2)②0.3gNaHCO30.3gNa2CO33mL4mol·L－1盐酸甲中气球比乙中气球的体积大③0.6gNaHCO30.6gNa2CO33mL2mol·L－1盐酸甲中气球比乙中气球的体积大片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变(用离子方程式表示)答案：⑴甲HCO3－+H＋=CO2↑+H2O⑵②甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)>n(Na2CO3)V甲(CO2)>V乙

7、(CO2)③甲、乙盐酸均不足量消耗的n(NaHCO3)>n(NaCO3)V甲(CO2)>V乙(CO2)；CO2+CO32－+H2O=2HCO3－解析：⑵根据化学方程式计算可知第①组中NaHCO3和Na2CO3都已完全反应。对比第①组数据知第②组中盐酸一定过量，NaHCO3和Na2CO3一定完全反应，且NaHCO3产生的CO2比Na2CO3的多。第③组中，n(Na2CO3)=0.0057mol，n(NaHCO3)=0.0071mol，n(HCI)=0.006mol。把Na2CO3缓慢加入到盐酸中，在盐酸反应完以前，盐