课题3　纯碱的生产 (4)

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1、课题3纯碱的生产同步练习1．能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的两种白色固体的方法是()A.分别加入到水中，观察其溶解速率B.分别加入到盐酸中，观察有无气体生成C.分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成D.称量后分别放到试管里加热，冷却后称量，比较其加热前后有无质量变化答案：D2．有五种不纯的Na2CO3样品，分别含有下列杂质，而杂质的质量分数相同。取等质量的这五种不纯的Na2CO3样品，跟同种浓度盐酸分别反应，消耗盐酸最多的是()A.NaHCO3B.K2CO3C.NH4HCO3D.NaOH答案：D3．下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是（）A．它是一种白色粉末，溶解度大

2、于Na2CO3B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱C．与Na2CO3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO3可得到较多的二氧化碳D．其分子为NaHCO3·10H2O在空气中会风化答案：AD4．要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠，应加入的物质是（）A．氯化钡溶液B．稀硫酸C．石灰水D．氢氧化钠答案：B5．将下列固体物质放在空气中，逐渐变成溶液后又变成粉末的是（）A．Na2CO3B．KNO3C．Na2CO3·10H2OD．NaOH答案：D6．氨碱法发明人索尔维的国家是（）A.法国C.德国C.英国D.比利时答案：D7．下列物质的化学式和俗名

3、一致的是()A.氯化钠(NaCl、食盐)B．氢氧化钠(NaOH、纯碱)C．碳酸钠(Na2CO3、苏打、烧碱)D．碳酸氢钠(NaHCO3、小苏打)答案：AD8、我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。“侯氏制碱法”中的碱是指下列的（）A、NaOHB、K2CO3C、Na2CO3D、NaHCO3答案：C9、把9.3克小苏打和碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)组成的混合物溶于水，配制成100毫升溶液，测得其中钠离子的浓度为0.6mol/L，若将等质量的混合物加热到恒重，则加热后残留固体物质的质量为……（）A、2.12gB、3.18gC、4.22gD、

4、5.28g答案：B10、对NaHCO3、Na2CO3、NaHSO4、Na2SO4来说，只能与盐酸反应、不能与NaOH溶液反应的是___________________________________；只能与NaOH溶液反应、不能与盐酸反应的是_______________________________；既能与盐酸反应、又能与NaOH溶液反应的是____________________________________；既不能与盐酸反应，又不能与NaOH溶液反应的是_____________________________________________________。答案：Na

5、2CO3、NaHSO4、NaHCO3、Na2SO4（四种物质电离出的离子除Na＋外，分别为CO32—、H＋和SO42—、HCO3—、SO42—）11、（1）在常温下，向饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2会有晶体析出，此晶体是NaHCO3。析出该晶体的原因是；（2）在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的CO2，会有NaHCO3晶体析出，若在饱和的食盐水中先通入足量的CO2，再通入氨气，往往没有晶体析出，原因。答案：（1）是NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小；（2）是CO2溶解度小，溶液中的HCO3—的浓度小。12．工业制纯碱时，第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳

6、反应，获得碳酸氢钠结晶。它的反应原理可以用下面的方程式表示：NH3+CO2+H2O==NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl(饱和)==NaHCO3↓+NH4Cl以上反应的总结果是放热反应。下面设计了一个实验，用最简单的实验装置模拟实验这一过程，获得碳酸钠结晶。可供选择的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器。实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)如下，图中玻璃容器旁自左至右分别用A、B、C……符号标明(请见题后说明)（1）请写出在图上A、B、C……各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。A：_______

7、___________，B：___________________，C：__________________，D：__________________，E_____________________。（2）利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶？答案：（1）CaCO3，并由漏斗加入稀盐酸B：蒸馏水(或水)C：冰水(或冷水)D：被氯化钠饱和的浓氨水溶液E：稀硫酸（2）取少量产品放在试管中，在酒精灯上加热至不再有气体放出时，停止加热。试