高一化学期中测试题

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1、高一化学期中测试题一，选择题（填入答题卡，否则不得分3*25=75）1．对于反应2A（g）＋B（g）＝3C（g）＋5D（g），在某段时间内的平均反应速率为，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是　　　　　　　　　　（　）　　A．B．　C．　D．2．下列四种x的溶液，分别加入盛有盐酸的烧杯中，并加入水稀释至500mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是　　　　　（　）A．20mL，B．20mL，C．10mL，　　　　　　D．10mL，3．对反应来说，以下反应速度的表示，最快的是　（　）　　A．　　B．　　C．　　D．无法判断4．四个试管中都

2、装有溶液，分别在不同温度下加入硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（　）　　A．20℃，10mL硫酸　　　　　　B．20℃，5mL硫酸，5mL水　　C．30℃，5mL硫酸，2mL水　　D．30℃，4mL硫酸，3mL水5．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适催化剂A．①②　　　　B．②⑤　　　C．③⑤　　　　D．④⑥6．已知工业上真空炼铷的原理如下：，对于此反应的进行能给予正确解释的

3、是A．铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移C．的热稳定性不如RbCl强　　D．铷的单质状态较化合态更稳定7．反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）经10min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了，C的浓度增加了，又知，平均反应速率．达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，A的转化率不变，那么该反应的化学方程式应为A．2A（g）＋6B（g）3C（g）＋5D（g）　B．3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g）C．3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g）D．A（g）＋3B（g）3C（g）＋3D（g）8、下列各装

4、置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是FeCuFeFeZnFeSnA、B、C、D、9、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是aA、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸GbB、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液10、把a、b、c、d4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这4

5、种金属的活动性顺序由大到小为A、a>b>c>dB、a>c>d>bC、c>a>b>dD、b>d>c>a11、已知空气－锌电池的电极反应：锌片：Zn－2OH－－2e－＝ZnO＋H2O，石墨：1/2O2＋H2O＋2e－＝2OH－据次推断锌片是（）A、负极，被氧化B、负极，被还原C、正极，被氧化D、正极，被还原12、下列关于原电池的叙述中，正确的是A、原电池能将化学能转变为电能B、原电池的负极得电子，发生还原反应C、原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极D、原电池的电极一定要由两种不同的金属组成13、下列化学电池不易造成环境污染的是A、锂电池B、锌锰电池C

6、、镍镉电池D、氢氧燃料电池14、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是A、加热B、不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉15、对于原电池的电池名称，叙述有错误的是A、发生氧化反应的为负极B、正极为电子流入的一极C、比较不活泼的金属为负极D、电流表偏向的为正极Fe16、下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）CFeCFeCuZnFeA、B、C、D、17．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A灼热的碳与CO2的反应BBa(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C铝片与稀盐酸反应D甲

7、烷在氧气中的燃烧反应18.下列说法正确的是A.化学反应都伴随着能量的变化B.个别化学反应与能量变化无关C.化学反应都要放出能量D.放热反应的发生无需任何条件19．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．吸热反应不加热的条件一定不能发生C．放热的反应在常温下一定很容易发生D．反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小20．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()21．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯22．已知25℃、101kPa下，石墨

8、、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石