高一化学期中测试题

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1、高一化学期中测试题题号一二三四总分得分一、选择题(本题包括10小题，每小题1分，共10分。每小题有一个选项符合题意)1．由H、H、O三种原子组成的化合物一共有()A.3种B.2种C.6种D.4种2．下列叙述中错误的是()A.一般气体的分子直径约是4×10－10米B.同一周期元素中随核电荷数的增加,离子半径逐渐变小C.元素周期表中,第三周期元素的离子半径最小的是铝离子D.S2－、Cl－、K+的半径依次减小3．根据酸碱质子理论,凡是给出质子的分子或离子都是酸,凡是能结合质子的分子或离子都是碱。下列微粒中,属于两性物质的是

2、()①OH－②NH4+③H2O④H2PO4－⑤HS－⑥H3O+A.①③⑥B.②④⑤C.③④⑤D.②③⑥4．已知X、Y、Z、T四种非金属元素,X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是Y>X;氢化物稳定性是HX>HT;原子序数T>Z,其稳定结构的离子核外电子数相等,而其离子半径是Z>T。四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是()A.X、Y、Z、TB.Y、X、Z、TC.X、Y、T、ZD.Y、X、T、Z5．两个原硅酸分子的OH原子团之间可以相互作用而脱去一分子水:2H4SiO4==H6Si2O7+H2O原硅

3、酸结构为(见右图)则在所得的H6Si2O7分子的结构中,含有的硅氧键数目为()A.5B.6C.7D.86．现代无机化学理论的基石之一——元素周期律，是1869年门捷列夫在总结前人经验的基础上发现的，对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。周期律揭示的规律包括以下内容的①元素的性质随相对原子质量的递增作周期性的变化；②元素的性质是元素原子序数的周期性函数；③事物的量变可以引起质变；④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关()A.①②B.②③C.①④D.①②③④7．若NA表示阿伏加德罗常数

4、，则10g重水(D216O)中所含的中子数是()A.0.5NAB.2NAC.5NAD.10NA8．我国自己设计安装的秦山核电站所用的燃料铀-235的氧化物UO2(氧的质量数为16)，1mol此氧化物中所含的中子数是阿伏加德罗常数的()A.143倍B.159倍C.267倍D.151倍高一下学期化学期中试卷第8页（共8页）9．R原子核外有3个电子层，它的最外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之和的1/2，且等于最内层电子数和正整数倍，关于R的正确的说法是()A.常温下能稳定存在的R的氧化物都与烧碱溶液反应B.

5、R的最高正价氧化物对应水化物都是强酸C.R易形成离子D.R的气态氢化物在常温下都能稳定地在空气中存在10．氯有两种天然同位素35Cl和37Cl，其物质的量之比为3:1，则氯的三种单质35Cl2、35Cl37Cl、37Cl2的物质的量之比为()A.6:6:1B.9:6:1C.3:2:1D.1:3:2二、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题有一至二个选项符合题意，少选扣1分，多选、错选均不给分)11．aXn－和bYm+两种单原子离子,它们的电子层结构相同,下列关系式或化学式正确的是()A.a－n=b+m

6、B.氢化物HnX(或XHn)C.a+n=b－mD.氧化物YOm12．若发现114号元素X,它的最外层有4个电子,则下列有关它的叙述正确的是()A.X有稳定的气态氢化物XH4B.X的最高价氧化物是XO2C.X应为非金属元素D.X的低价氧化物是酸性氧化物13．我国最早报道的超高温导体中，铊是重要组成之一。已知铊是ⅢA族元素，关于铊的性质判断值得怀疑的是()A.铊既能与强酸反应又能与强碱反应B.能生成+3价的化合物C.Tl(OH)3的碱性比Al(OH)3强D.Tl(OH)3与Al(OH)3一样是两性氢氧化物14．以NA表示

7、阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.10.6gNa2CO3固体中，含有0.1NA个CO32－B.1molCl2与足量烧碱完全转移电子数为2NAC.16g甲烷中含有NA个C－H键D.16g臭氧(O3)含有NA个氧原子15．第七周期为不完全周期，若将来的发现把这一周期完全排满，则下列有关推论可能错误的是()A.第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素B.第七周期排满时最后一种的单质不与任何物质发生化学反应C.第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属元素D.第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具

8、有相似的化学性质16．下列说法正确的是()A.具有相同电子数的中性微粒，都是同种元素的原子B.每种元素可能有几种质量数不同的原子C.质量数相同的原子，它们一定具有相同的质子数D.元素的相对原子质量就等于该元素的一种原子的相对质量17．根据已知的化合物：SF6、PCl5、SbCl3、XeF4、Na2SiF6高一下学期化学期中试卷第8页（共8页）。